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解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷284
透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为、FeO、、、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：

(1)浸取液中的核外电子排布式为_______。
(2)“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_______。
(3)“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。
(4)制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。

已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的。
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为_______mol/L。
②请写出0~时段发生的化学方程式_______；~时段，溶液pH明显降低，请解释原因：_______。
(5)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。_______
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知识点：溶度积常数相关计算常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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羟基氧化铁(在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好，且成本较低廉。一种采用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示：

已知：能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)浸取液中含，基态的价电子排布图为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)制备：向一定浓度的溶液中滴加溶液至为6.0时，产生沉淀，停止滴加溶液，开始通入氧气，得到。写出制备的化学方程式：___________。
(5)制得的中通常混有，可用分光光度法测定的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取样品，用稀硫酸溶解并加蒸馏水定容至，移取该溶液，加入足量溶液，用蒸馏水定容至，测得稀释后的溶液吸光度。则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(6)晶体的晶胞如图所示。晶胞中位于所形成的正八面体的体心，晶胞边长为anm，则该正八面体的边长为___________nm。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=___________(用含a、、的代数式表示)。
FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。

已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为___________。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。

已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。
II．在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。

①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。
②写出反应II的化学方程式：___________。
铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，向一定浓度的FeSO4溶液中通入氨气，调节pH至6.0时，通入氧气，生成铁黄。以硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2以及其他难溶杂质)为原料制备FeOOH，其流程如图所示：

(1)FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则x：y=_____。
(2)“酸溶”步骤中Fe2O3与酸反应的离子方程式为_____。
(3)“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_____(填离子符号)。
(4)“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_____。
(5)“转化”过程中，氧化时应控制pH在合理的范围，pH过大会导致产品颜色变黑，则产品中可能含有的杂质是_____(填化学式)。
(6)为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验：
①准确称取3.0g铁黄样品。
②加入50.0mL1mol•L-1的过量硫酸溶解(假设其他杂质不溶于酸)。
③加入草酸钠(Na2C2O4)完全沉淀Fe3+。
④用浓度为0.5mol•L-1、体积为20.0mL的NaOH溶液刚好中和剩余的硫酸。
铁黄与硫酸反应的化学方程式为_____，该铁黄样品的纯度为_____。

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