解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷62
氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料,经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤,可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时,反应生成Cu2+时的离子方程式为___________ 。
(2)加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时,其优点是___________ 。
(3)为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:
步骤I:称取2.5100 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用1.00mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤II:称取2.5100 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用2.00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤II中所发生的反应如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2; 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
①步骤I滴定终点时的实验现象是___________ 。
② 通过计算确定氯氧化铜的化学式______ (写出计算过程)。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时,反应生成Cu2+时的离子方程式为
(2)加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时,其优点是
(3)为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:
步骤I:称取2.5100 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用1.00mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤II:称取2.5100 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用2.00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤II中所发生的反应如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2; 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
①步骤I滴定终点时的实验现象是
② 通过计算确定氯氧化铜的化学式
22-23高二上·江苏镇江·开学考试
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硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
(1)粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20 mL 3 mol·L-1的硫酸,水浴加热,分多次缓慢加入浓硝酸,待反应缓和后,盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤,冷却,得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+,Cu2+与SO结合得到硫酸铜,该反应的化学方程式为___________ 。
(2)硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下:
①提纯过程中需要加入氧化剂,检验其氧化完全的方法是___________ 。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0,其原因是___________ 。
③操作I、II、III都要用到的玻璃仪器有___________ 。
(3)硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125 g于250 mL锥形瓶中,加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应),再加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液10.00 mL。(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O=S4O+2I-),则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为___________ 。
(1)粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20 mL 3 mol·L-1的硫酸,水浴加热,分多次缓慢加入浓硝酸,待反应缓和后,盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤,冷却,得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+,Cu2+与SO结合得到硫酸铜,该反应的化学方程式为
(2)硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下:
①提纯过程中需要加入氧化剂,检验其氧化完全的方法是
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0,其原因是
金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 6.7 |
(3)硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125 g于250 mL锥形瓶中,加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液(杂质不参与反应),再加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液10.00 mL。(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O=S4O+2I-),则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为
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