填空题 适中0.65 引用1 组卷123
高钴酸钠是钴元素目前发现的最高价化合物,实验室可通过电解硫酸钠与氯化钴的混合溶液获得氧化亚钴(CoO),并通过一系列反应来制备高钴酸钠,相关化学方程式如下:
CoCl2+H2O
CoO↓+H2↑+Cl2↑;
CoO+O2 → Co3O4 (未配平)
Co3O4+Na2O+O2→Na3CoO4 (未配平)
请计算:
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠,消耗标准状况下氧气的体积为______ mL。
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol,两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解),则可制得高钴酸钠的质量为________ (计算结果并写出计算过程)。
CoCl2+H2O
CoO+O2 → Co3O4 (未配平)
Co3O4+Na2O+O2→Na3CoO4 (未配平)
请计算:
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠,消耗标准状况下氧气的体积为
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol,两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解),则可制得高钴酸钠的质量为
2021高二上·浙江宁波·竞赛
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高钴酸钠
是一种用途广泛的化合物,实验室可通过电解
与
的混合溶液获得
,并通过一系列反应来制备
,相关化学方程式如下:
;
(未配平);
(未配平)。下列说法错误的是
A.钴元素位于元素周期表的d区 |
B.电解时阳极得到的气体可用向上排空气法收集 |
C.电解 |
D. |
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