解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷54
碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
(1)下列有关碳及其化合物的说法正确的是_______
(2)T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
①升高温度K值_______ (增大、减小)，T温度时化学平衡常数K=_______ mol-1·L。
②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=_______ 。
③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 。
A．混 合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．氧气的转化率不再变化 D．NO2、O2、NO的物质的量之比为2：1：2
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_______ (写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)_______ 2c(SO
)+c(HSO
)(填“>”“＜”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO的第一步水解平衡常数=_______ 。
(1)下列有关碳及其化合物的说法正确的是_______
| A．CO2是导致酸雨的主要气体 |
B．CO2的电子式 |
| C．金刚石、石墨与C60都是碳的同素异形体 |
| D．在高温条件下，碳能使CO2转变成CO |
2NO2(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高温度K值
②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=
③对可逆反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混 合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．氧气的转化率不再变化 D．NO2、O2、NO的物质的量之比为2：1：2
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是
)+c(HSO)(填“>”“＜”或“=”)。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO
、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO的第一步水解平衡常数=21-22高三上·宁夏银川·阶段练习
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碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________ 。
（2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________ 。
②T1温度时化学平衡常数K=___________ mol-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________ 。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________ T2 (填“>”、“<”或“=”)。
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________ (写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______ 2c(
)＋c(
)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中、物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则的第一步水解平衡常数＝________ 。
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式
（2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，
k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=
②T1温度时化学平衡常数K=
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是
)＋c()(填“＞”“＜”或“＝”)。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中
、物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则的第一步水解平衡常数＝ 
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol-1， H2O(g)=H2O(1) ∆H=-44kJ·mol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
(O2)= 碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
（1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________ （填代号）。
A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3
C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4
（2）已知：
(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1
(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________ kJ·mol1。
②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是____ 。
a. 混合气体的压强不再发生变化
b. 混合气体的密度不再发生变化
c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化
d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________ 。
（3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。
总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H2=2H2O（很快）。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1时v=_________ mol·L1·min1。
（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为_______ 。反应前后容器内气体压强之比为_________________________ 。
（1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是
A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3
C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4
（2）已知：
(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1
(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=
②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是
a. 混合气体的压强不再发生变化
b. 混合气体的密度不再发生变化
c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化
d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为
（3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。
序数 | c(NO)/(mol·L1) | c(H2)/(mol·L1) | v/(mol·L1·min1) |
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.20 | 0.20 | 3.312 |
Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
