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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷236
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：     kJ·mol-1。回答问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(2)恒温恒容下，以、投料发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下图分别代表焓变()、混合气体平均相对分子(M )、质量分数和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是___________。
A．B．C．D．
(3)向2L容器中充入2mol和1mol， 发生反应，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中体积分数如图所示。

①图中X表示___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“＞”或“＜”)；
②___________(填“＞”、“＜”或“=”)；
③a点的转化率为___________；a点对应的平衡常数___________；
22-23高二上·福建龙岩·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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(一)CO2与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO2的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) △H1=-127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) △H2=-131.5kJ/mol
则：反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) △H3=_______kJ/mol。
(2)利用CO2制备CH4可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应： CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，H2的平均反应速率v(H2)=_______
③300℃时，反应的平衡常数K=_______
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O。则△H4_______ 0(填“>”“＜”或“=”)
(二)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
(3)当和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的=____

(4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是__________
硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，答下列问题：
(1)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2mol SO2和3.5mol O2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间变化曲线。

①0~10分钟SO3的平均速率v(SO3)=_______。
②反应达到平衡时，反应的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。
③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是_______。
A. v(SO3)=2v(O2)
B. 混合气体的相对分子质量不再变化
C. t 时刻，体系的温度不再发生改变
D. 混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温度/℃平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa
45097.598.999.299.699.7
55085.692.994.997.798.3

①从表中数据得出，最优的条件是_______。
②在实际生产中，选定的温度为400~500℃和常压(0.1MPa)，原因是_______。
③当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______。影响α的因素有温度、压强和_______。
回答下列问题
I.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知：
①  
②  
(1)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。
Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：  。回答下列问题。
(2)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线。

①0~10min，v(SO3)=_______。
②反应达到平衡时，平衡常数K=_______。(保留3位
有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。
A.v(SO3)=2v(O2)              
B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.体系的压强不再发生改变  
D.混合气体的密度保持不变
(3)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______，影响α的因素有温度、压强和_______。

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