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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷117
次鳞酸)是一种精细化工产品。
(1)溶液中的含鳞微粒只有和，则该溶液量_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式解释)；为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)时，将相同物质的量浓度的溶液和盐酸分别加水稀释至相同的倍数，此时溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的。
(3)常温下，溶液中_______[用含和的代数式表示]。
21-22高二上·安徽亳州·期末
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知识点：一元强酸与一元弱酸的比较盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）溶液呈碱性的原因是 ______ 写出有关的离子方程式，将溶液跟溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______ ．
（2）现有浓度均为的溶液与溶液，试回答下列问题：
大小： ______ 填、、；
微粒种类： ______  填、、；
两溶液分别加入固体，恢复到原温度，溶液中的
______ 填“增大、减小或不变”、溶液中的 ______ 填“增大、减小或不变”．
（3）常温下，甲为的HA溶液，；乙为 BOH溶液，且溶液中请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 ______ 、 ______ ．
（4）相同条件下，对于浓度均为的NaCl溶液和溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．
（5）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中由大到小的顺序是填写编号 ______
（6）浓度均为的6种溶液：         ，溶液pH值由小到大的顺序是填写编号 ______ ．
（7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为 ______ ．
Ⅰ．改变0.1mol·L-1亚硫酸溶液的pH，可以得到不同的含硫元素微粒。下图是平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系。

(1)写出亚硫酸第一步电离方程式___________。
(2)根据图示，计算亚硫酸的电离平衡常数：Ka1=___________，Ka2=___________。
Ⅱ．A、B、C、D四种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl中的一种。
(3)的A溶液，则A是___________。
(4)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系：B<D。
①D溶液是___________。
②用水稀释的B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。(填字母，下同)。
a．     b．     c．与的乘积       d．的物质的量
(5)pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________。
a．反应所需要的时间：C>A                      b．开始反应时的速率：A>C
c．参加反应的锌的物质的量：A=C            d．A溶液中有锌剩余
（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)Ka＝1.77
×10－4		Ka＝4.0
×10－8		Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11		Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7

(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。

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