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填空题 适中0.65 引用3 组卷340
请回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式：_______；
(2)向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)_______； _______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力a_______b；完全中和这两种酸，消耗的量a_______b(填“”、“”或“”)。
(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
以下说法不正确的是_______。(填选项)
A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是
D．向溶液中通入气体，可以生成
21-22高二上·天津河东·期中
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知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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按要求回答下列问题：
(1)向醋酸溶液中加入少量水，_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_____。
(2)500mL醋酸溶液a、500mL盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_____b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力a_____b；最终产生氢气的质量a_____b．
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式HClOHCN
电离平衡常数
以下说法不正确的是_____(填字母)。
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中四种酸，酸性最强的是
D．向NaClO溶液中通入气体，可以生成HClO
(4)向NaCN溶液中通入过量气体，发生反应的离子方程式是_____。
请回答下列问题：
(1)常温下，溶液的
①的电离方程式是_______。
②该溶液中由水电离出的浓度是_______。
③计算的电离平衡常数_______。
(2)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______(填标号)。
A.             B.
C.             D.
②取10mL乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)
④取等体积的盐酸、醋酸；分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则pH(盐酸)_______pH(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式HClO
电离平衡常数
以下说法不正确的是_______。(填选项)
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是
D．向NaClO溶液电通入气体，可以发生反应：
Ⅰ.现有下列物质：
①盐酸    ②蔗糖   ③氨水   ④Fe(OH)3    ⑤CH3COOH   ⑥Cu   ⑦氯水     ⑧CaCO3      ⑨H2CO3        ⑩HNO3
(1)上述物质中属于强电解质的有_______(填序号，下同)，属于弱电解质的有_______
(2)写出下列物质的电离方程式：④ _______；⑧_______。
Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L醋酸溶液在水中电离度为0.02%，回答下列各问题：
(3)该溶液中c(H＋)=_______；该溶液的电离平衡常数K=_______。
(4)写出醋酸的电离方程式：_______；
(5)向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向 _______移动填“左”或“右”；n(CH3COOH)_______ 填“增大”、“减小”或“不变”；c(CH3COO-)/c(CH3COOH) _______填“增大”、“减小”或“不变”。
(6)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

以下说法不正确的是_______。填选项
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH
D．向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO

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