试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷172
将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度(T)的变化如图所示。

(1)D点v(正)___________(填“>”“=”或“<”)v(逆)。
(2)A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是___________点。
(3)若其他条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
2022高二·上海·专题练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
回答下列问题
(1)工业上制二甲醚是在一定温度(230～280℃)、压强(2.0～10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH1=﹣90.7kJ•mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=﹣23.5kJ•mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH3=﹣41.2kJ•mol-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=___________。
(2)将4molN2O4放入2L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)   ΔH，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示D点v(正)___________v(逆)，vD(正)___________vB(逆)(填“>”“=”或“<”)
(3)A、B、C点中平衡常数K的值最小的是___________点，该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，T2时，N2O4的平衡转化率为___________；若达平衡时间为10s，则此时间内的N2O4平均反应速率为___________。
(4)若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数 ___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：


和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ 用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。

（3）将4molN2O4放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图2所示
①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时，N2O4的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为________。
③若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。
氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N2(g)+ O2(g)=NO(g)     ΔH1=+90kJ∙mol−1(常温下平衡常数为K1)
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     ΔH2=+68kJ∙mol−1(常温下平衡常数为K2)
(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)该反应常温下平衡常数K=_______(用K1、K2表示)
Ⅱ．四氧化二氮(N2O4)可作为运载火箭的推进剂，将4mol N2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O42NO2，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示：

(2)D点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。T2时，N2O4的平衡转化率为_______；若达平衡时间为5s，则此时间内的NO2平均反应速率为_______。
(4)若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅲ．碳的很多化合物在生产生活中应用广泛，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)=CH3COOH+H2O(g)     ΔH2=+220.5kJ∙mol−1

(5)反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种；
(6)第4步反应的化学方程式为_______。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的