在298K时，研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

Ⅰ、C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH₁=+136kJ·mol^-1
Ⅱ、C₂H₆(g)＋CO₂(g)C₂H₄(g)＋H₂O(g)＋CO(g)ΔH₂=+177kJ·mol^-1
Ⅲ、C₂H₆(g)＋2CO₂(g)4CO(g)＋3H₂(g)ΔH₃=+430kJ·mol^-1
Ⅳ、CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₄
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1所示。根据以上信息和数据进行回答下列问题。
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH₄=___________kJ·mol^-1。
②下列描述正确的是___________(填字母)。
A．升高温度反应Ⅰ的反应速率和平衡常数均增大
B．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．反应Ⅳ中当压强恒定不变时，该反应达到平衡状态
E．以上四个反应中，ΔH不变时，以上反应均达到平衡状态
(2)CO₂和C₂H₆按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影响，所得实验数据如表：

催化剂	转化率C2H6/%	转化率CO2/%	产率C2H4/%
催化剂X	19.0	37.6	3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要产物是___________，判断依据是___________。
(3)H₂可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H₂产率的影响如图1所示。

①X表示___________(填“温度”或“压强”)，L₁___________L₂(填“>”“<”或“=”)。
②已知CO与H₂能合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇气体的过程，控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T₃时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)=3：2，则该反应的压强平衡常数K_P的计算式为___________。(K_P表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压强×该物质的物质的量分数)。