计算题 适中0.65 引用1 组卷570
回答下列问题：
(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：____ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：____ 。
(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：
①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：____ 。
②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：____ 。
(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为____ (写出计算过程)。
(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：
(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：
(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：
①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：
②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：
(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为
22-23高三上·江苏淮安·阶段练习
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工业以软锰矿(主要成分
，含
、
、
等杂质)和硫铁矿(主要成分为
)为原料制备高纯
的流程如下。
已知：
ⅰ．滤液X中的金属阳离子主要为
、
，还含有少量的
和
。
ⅱ．常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀时的pH见下表(金属离子浓度以1mol/L计算)。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)“过滤”所得滤渣中含有S、等，生成硫单质的离子方程式为___________ 。
(3)为获得高纯(除杂时杂质离子浓度不大于
)，请补充完整由滤液X制备高纯的实验方案：取滤液X，___________ ，低温干燥，得高纯。(实验中须使用的试剂：氨水、
固体、、
溶液、蒸馏水)
(4)利用制备过程中发生如下反应：
，
。为测定焙烧后所得氧化物的成分，设计如下实验：
步骤1：取一定量固体，加入10.00mL 0.5000
溶液，在酸性条件下充分反应。
步骤2：用0.05000的
滴定溶液中的，滴定至终点时，消耗 10.00mL。(
未配平)。
步骤3：加热条件下，加入适量
将溶液中氧化为Mn(Ⅲ)。持续加热一段时间后冷却，用0.1500的标准液滴定生成的Mn(Ⅲ)，滴定至终点时，消耗标准溶液20.00mL。
计算焙烧后产物中Mn和O的物质的量之比。(写出计算过程)________
，含、、等杂质)和硫铁矿(主要成分为)为原料制备高纯的流程如下。已知：
ⅰ．滤液X中的金属阳离子主要为
、，还含有少量的和。ⅱ．常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀时的pH见下表(金属离子浓度以1mol/L计算)。
| 金属离子 | | | | |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 8.3 |
(2)“过滤”所得滤渣中含有S、等，生成硫单质的离子方程式为
(3)为获得高纯
(除杂时杂质离子浓度不大于)，请补充完整由滤液X制备高纯的实验方案：取滤液X，。(实验中须使用的试剂：氨水、固体、、溶液、蒸馏水)(4)利用
制备过程中发生如下反应：，。为测定焙烧后所得氧化物的成分，设计如下实验：步骤1：取一定量固体，加入10.00mL 0.5000
溶液，在酸性条件下充分反应。步骤2：用0.05000
的滴定溶液中的，滴定至终点时，消耗 10.00mL。(未配平)。步骤3：加热条件下，加入适量
将溶液中氧化为Mn(Ⅲ)。持续加热一段时间后冷却，用0.1500的标准液滴定生成的Mn(Ⅲ)，滴定至终点时，消耗标准溶液20.00mL。计算焙烧后产物中Mn和O的物质的量之比。(写出计算过程)
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