碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为 0.1 mol•L^-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L^-1。
①前5分钟平均反应速率 (H₂) =___________ ，H₂的初始浓度是___________。
②下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
a． 混合体系总压强保持不变
b． 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c． c(H₂)：c(I₂)：c(HI) =1：1：2
d． 2(I₂)_正= (HI)_逆
e． 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H₂O₂ +2 +2H⁺ =+ 2H₂O
反应分两步进行：
反应A：   ……               反应B： I₂+2 = 2I^- +
①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，I^-的作用是___________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为0.0l mol•L^-1)

用量试剂	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液 (含淀粉)	H2O
实验I	5	4	8	3	0
实验II	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验II是40 min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是___________、___________、___________；对比实验I、II，可得出的实验结论是___________。