填空题 适中0.65 引用1 组卷206
碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为 0.1 mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。
①前5分钟平均反应速率
(H2) =___________ ，H2的初始浓度是___________ 。
②下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)。
a． 混合体系总压强保持不变
b． 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c． c(H2)：c(I2)：c(HI) =1：1：2
d． 2(I2)正= (HI)逆
e． 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2 +2
+2H+ =
+ 2H2O
反应分两步进行：
反应A： …… 反应B： I2+2 = 2I- +
①反应A的离子方程式是___________ 。对于总反应，I-的作用是___________ 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为0.0l mol•L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验II是40 min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是___________ 、___________ 、___________ ；对比实验I、II，可得出的实验结论是___________ 。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为 0.1 mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。①前5分钟平均反应速率
(H2) =②下列能说明反应已达平衡状态的是
a． 混合体系总压强保持不变
b． 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c． c(H2)：c(I2)：c(HI) =1：1：2
d． 2
(I2)正= (HI)逆e． 反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2 +2
+2H+ =+ 2H2O反应分两步进行：
反应A： …… 反应B： I2+2
= 2I- +①反应A的离子方程式是
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为0.0l mol•L-1)
| 用量试剂 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
| 实验I | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验II | 5 | 2 | x | y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验II是40 min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是
21-22高一下·山东青岛·期中
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Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将
气体和
气体混合，发生如下反应：
，10s末，生成
，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：
(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______ 。
(2)化学方程式中x值为_______ 。
(3)L的转化率是_______ 。
(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是_______ 。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④
⑤
Ⅱ.将浓度均为0.01mol/L的
、
、KI、
溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
[资料]
该“碘钟实验”的总反应：
反应分两步进行：
反应A：
反应B：……
(5)反应B的离子方程式是_______ 。对于总反应，
的作用相当于_______ 。
(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为
)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______ 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______ 。
气体和气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：(1)前10s内用M表示的化学反应速率为
(2)化学方程式中x值为
(3)L的转化率是
(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④
⑤
Ⅱ.将浓度均为0.01mol/L的
、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。[资料]
该“碘钟实验”的总反应：
反应分两步进行：
反应A：
反应B：……
(5)反应B的离子方程式是
的作用相当于(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为
)| 用量(mL) | 溶液 | 溶液 | 溶液 | KI溶液(含淀粉) |  |
| 实验Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 4 | 0 |
| 实验Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是
将浓度均为0.02mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学再室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O
+2H+=S4O
+2H2O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I2+2S2O=2I-+S4O。
(1)反应A的离子方程式是____ 。对于总反应，I-的作用相当于____ 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是____ (试剂不限于一种)
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。
①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是____ 。
②对比试验II、实验III，可得出的实验结论是____ 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：____ 。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O
+2H+=S4O+2H2O，反应分两步进行，反应A：……；反应B：I2+2S2O=2I-+S4O。(1)反应A的离子方程式是
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1)
| 用量/mL 实验序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉－KI溶液 | H2O |
| 实验II | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验III | 5 | 2 | x | y | z |
①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是
②对比试验II、实验III，可得出的实验结论是
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02mol•L-1)
| 用量/mL 实验序号 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉－KI溶液 | H2O |
| 实验IV | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：
某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
，反应分两步进行：
反应A：……；
反应B：
。
为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为
，试剂用量单位均为
)。溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是
、实验Ⅱ是
。
下列说法不正确的是
，反应分两步进行：反应A：……；
反应B：
。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ(溶液浓度均为
，试剂用量单位均为)。溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是、实验Ⅱ是。下列说法不正确的是
| 试剂 实验序号 |  溶液 | 溶液 |  溶液 |  溶液(含淀粉) |  |
| 实验I | 5 | 4 | 8 | 3 | 2 |
| 实验Ⅱ | 5 | 2 | x | y | z |
| A．反应A的离子方程式是 |
| B．对于总反应，I-的作用是催化剂 |
C．实验Ⅱ中， 所对成的数值分别是8、3、2 |
| D．对比实验I、Ⅱ，可得出的实验结论是其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率 |
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