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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷214
某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备Cu(NH4)2SO4•H2O和FeCl2•4H2O。
I．制备流程图

已知1．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。
II．Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度测定
①取a g Cu(NH4)2SO4•H2O晶体，加入适量1 mol·L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。
②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。
③用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
④平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。
已知2：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2=+2I-。
②CuI和CuSCN均为白色固体；Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15。
请回答：
(1)下列说法正确的是____。
A．操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2•4H2O晶体
B．可用KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2•4H2O晶体中是否存在杂质Fe3+
C．溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出
D．溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O
(2)测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行的原因____。
(3)下列关于滴定分析的描述，正确的是____。
A．加入过量20%KI溶液可以增大I2的溶解性，减少实验滴定误差
B．Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中
C．滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低
(4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用____。
(5)Cu(NH4)2SO4•H2O(M=246 g•mol-1)晶体样品的纯度为____%(用含a、c、V的代数式表示)。
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)制备和。
I．制备流程图(部分步骤有省略)

Ⅱ．晶体纯度测定
①取a g 晶体，加入适量1稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。
②取25.00mL溶液，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量KI溶液，避光静置几分钟。
③用c 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL。
已知：
①易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解产生；
②，；
③CuI和CuSCN均为白色固体，且对的吸附能力不同。
请回答：
(1)滴定操作时用于盛放标准溶液的仪器是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．操作1通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却结晶，可得较大晶体
B．加入过量KI溶液可以增大的溶解性，减少实验滴定误差
C．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏高
D．溶液B转化为溶液C的现象说明结合能力大小为：

(3)溶液C经过操作2生成晶体的操作(选出正确操作并排序)是：___________。
将溶液C倒入烧杯中→___________→___________→___________→低温干燥
A．过滤
B．用乙醇洗涤沉淀
C．用蒸馏水洗涤沉淀
D．加热蒸发浓缩，冷却结晶
E．加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁至晶体出现
(4)固体A中去除一种单质所用物质X不可行的是___________。
A．稀硫酸溶液             B．稀硝酸溶液             C．硫酸铜溶液
(5)加入KSCN溶液是为了将CuI固体表面吸附的释放出来，提高测定结果的准确度，请用离子反应方程式说明理由___________。
(6)晶体样品的纯度为___________(用含a、c、V的代数式表示)。
某工厂废液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和[Cu(NH3)4SO4]·H2O，并测定[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。

已知：
①常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；
②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；
③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2 =2I-+ 。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为______(离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时认为该离子完全沉淀)。
(3)[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体纯度测定
取ag[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。
①滴定时，Na2S2O3标准液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______(用离子方程式及必要的文字说明)。
③[Cu(NH3)4SO4]·H2O(M=246g·mol)晶体的纯度为______%(用含a、b、V的代数式表示)。
④下列关于滴定分析正确的是______(填标号)。
A.未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高
B.滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高
C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低
某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
Ⅰ.制备Cu(OH)2
如图所示，向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。

(1)(H2NCH2COO)2Cu中Cu的化合价为_____价。
(2)写出少量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：__________________。
Ⅱ.制备顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]
将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出Cu(OH)2与甘氨酸反应的化学方程式：___________。
(4)下列说法中正确的是________(填标号)。
a.实验Ⅰ中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b.实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同时减少产物的析出
c.加入95%的乙醇溶液能增大顺式一二甘氨酸合铜的溶解度
Ⅲ.产品中Cu元素含量的测定
实验流程如下：
A.用分析天平称量产品xg，配制成100mL样品溶液；
B.用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准Na2S2O3溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：ⅰ.2Cu2+＋4I-=2CuI↓+I2，2+I2=2I-+；
ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ.Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。
(5)①配制100mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
②滴定终点的现象是________。
③若两次平行实验，平均消耗0.1050mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量为______g。

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