解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷415
为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示:
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已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
请回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有___________ (任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为
和___________ 两种物质。
(3)“操作B”的过程是:先在40~50℃温度下加入
,其作用是___________ (用离子方程式表示);再调pH至___________ (填pH范围),操作B可除去溶液中的___________ 元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下,电解产生
的原理是:
在阳极被氧化为
,
再被
氧化产生
沉淀。请写出
被
氧化得到
沉淀的离子方程式___________ 。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面,其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
)即可得到它,配合物A中的配位原子的电负性由大到小的顺序是___________ 。
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已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
氢氧化物 | |||
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
请回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有
(2)“浸出渣”主要成分为
(3)“操作B”的过程是:先在40~50℃温度下加入
(4)在碱性条件下,电解产生
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面,其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(
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为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图:
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已知:①常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
②常温下,Ksp(CaF2)= 2.7×10-11
回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有_____________ (任写一条)。
(2)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式________________________________ 。
(3)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和______________ 两种物质。
(4)操作B的过程是先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________________________ (用离子方程式表示);再调节PH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的______ 元素(填元素名称)。
(5)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L,则溶液中c(Ca2+):c(F-) =___________________ 。
(6)在碱性条件下,电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
① Cl- 在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应为_____________________ 。
② Ni2+ 被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为______________ 。
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已知:①常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
②常温下,Ksp(CaF2)= 2.7×10-11
回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有
(2)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式
(3)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和
(4)操作B的过程是先在40~50℃加入H2O2,其作用是
(5)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L,则溶液中c(Ca2+):c(F-) =
(6)在碱性条件下,电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
① Cl- 在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应为
② Ni2+ 被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为
为回收利用废镍催化剂
主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等
,科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示:
已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
常温下,Ksp(CaF2) =2.7×10-11。请回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有______________
任写一条即可得分。
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______ 两种物质。
(3)“操作B”的过程是:先在40~50℃加入H2O2,其作用是_______________ (用离子方程式表示);再调pH至___________ ,其目的是______________ 。
(4)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol/L,则溶液中
= _______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/23/2620390519930880/2622744326987776/STEM/2cd97f851e0c453cb1e01f14780bb52c.png?resizew=6)
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已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(1)加快酸浸速率的常用措施有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/23/2620390519930880/2622744326987776/STEM/2cd97f851e0c453cb1e01f14780bb52c.png?resizew=6)
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和
(3)“操作B”的过程是:先在40~50℃加入H2O2,其作用是
(4)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol/L,则溶液中
为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/30/2990696878227456/3080287841517568/STEM/39a4073e28a142589cbf7ff977b69d45.png?resizew=597)
已知:①常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
②常温下,Ksp(CaF2)=2.7×10-11。
请回答下列问题:
(1)“操作B”的过程是,先在40~50 ℃加入H2O2,其作用是_______ (用离子方程式表示);再调pH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的_______ (填元素名称)元素。
(2)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1,则溶液中
=_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/30/2990696878227456/3080287841517568/STEM/39a4073e28a142589cbf7ff977b69d45.png?resizew=597)
已知:①常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
请回答下列问题:
(1)“操作B”的过程是,先在40~50 ℃加入H2O2,其作用是
(2)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1,则溶液中
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