由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是①CO(g)+ 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷331

由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
①CO(g) + 2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)

②2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)

③CO(g) + H₂O(g) ⇌CO₂(g) + H₂(g)

A．反应3H₂(g) + 3CO(g) ⇌CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的

=-246.1

B．将1molCO(g)和2molH₂(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ

C．反应CO(g) + 2H₂(g) ⇌CH₃OH(l)

D．反应③使用催化剂，

减小

21-22高二上·内蒙古乌兰察布·期中

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由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是(　　)
①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　　　　　 ΔH₁=﹣90.7 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　　ΔH₂=﹣23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)　　 ΔH₃=﹣41.2 kJ·mol^-1

A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH₃OCH₃产率

B．反应③使用催化剂，ΔH₃减少

C．反应3H₂(g)+3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=﹣246.1 kJ·mol^-1

D．反应③对反应②无影响

通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。下列说法不正确的是
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH₁=akJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₂=bkJ·mol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₃=ckJ·mol^-1
④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₄=dkJ·mol^-1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO₂资源化利用的方法之一

C．反应C(s)+2H₂O(l)=CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH=(a＋b)kJ·mol^-1

D．反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol^-1

二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ•mol^-1 K₁
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ•mol^-1 K₂
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ•mol^-1 K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=______kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=______(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高反应3H₂(g)+3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)中CH₃OCH₃产率的有______。
A.使用过量的H₂ B.升高温度 C.增大压强
(3)一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得反应体系中H₂的体积分数为10%。则0~5min内v(H₂O)=______，CO的转化率α(CO)=______。
(4)将合成气

=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______。

A.△H＜0
B.p₁＞p₂＞p₃
C.若在p₃和316℃时，起始时

=3，则平衡时，α(CO)小于50%

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