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解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷255
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源堤实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1kJ/mol
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：________。
(2)反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)

①若A、E和G三点对应的反应温度相同，则平衡常数KA=KE=KG=_______(填数值)。在该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是：________。
②比较A、B两点对应的反应速率大小：vA_______vB(填“<”“=”或“>”)。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。
21-22高二上·江苏南通·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算原电池、电解池综合考查 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

（1）已知：   
   
请写出反应II的热化学方程式______。
（2）反应II，在进气比[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见右图（各点的反应温度可能相同或不同，其他反应条件都相同）。

①经分析，A和E两点对应的反应温度相同，其原因是KA=KB=______（填数值）。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。
②比较A、B两点对应的反应速率大小：vA______vB（填“<”“=”或“>”）。.
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数，，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中______。
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)               △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)     △H2=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式_____________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。
② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。
③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反应速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg=____________________________________（列出计算式）。
②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：       
       
反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ在进气[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。

①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是___________。
②A、B两点对应的反应速率大小：vA___________vB(填“＜”“=”或“＞”)。
③已知反应速率，，k正、k逆为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%时，___________。
④图中A、E和G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是___________，其原因是___________。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是___________。
(3)反应Ⅲ在高浓度的电解液中，电解活化的来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

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