解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷95
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________ 。平衡时H2的转化率为___________ %。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有___________。
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1___________ K2(填“<”“>”或“=”);
②400℃时,反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v(N2)正___________ v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有___________。
A.加了催化剂 | B.增大容器体积 |
C.降低反应体系的温度 | D.加入一定量N2 |
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1
②400℃时,反应2NH3(g)
21-22高二上·新疆昌吉·期中
类题推荐
合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则
(1)平衡时H2的转化率为___________ 。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有___________。
(3)若在0.5L的密闭容器中,进行如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:请完成下列问题:
写出化学平衡常数K的表达式___________ ;比较K1、K2的大小,K1___________ K2(填“>”“<”或“=”);400℃时,反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___________ 。400℃当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v(N2)正___________ v(N2)逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,下列说法不正确的是___________。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)
(1)平衡时H2的转化率为
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有___________。
A.加催化剂 | B.增大容器体积 |
C.降低反应体系的温度 | D.加入一定量N2 |
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
写出化学平衡常数K的表达式
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,下列说法不正确的是___________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 |
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 |
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 |
合成氨工业在国民生产中有重要意义,以下是关于氮与氢气合成氨的有关问题,请回答:
(1)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有_______。
(2)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1_______ K2(填“<”“>”或“=”);
②400℃时,反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v(N2)正_______ v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(3)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是_______。
(1)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有_______。
A.加了催化剂 | B.增大容器体积 |
C.降低反应体系的温度 | D.加入一定量N2 |
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1
②400℃时,反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为
(3)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是_______。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 |
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 |
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 |
氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______ mol·L-1·min-1,平衡时H2的转化率为_______ %,平衡时容器内压强是反应开始时的_______ 倍,平衡时NH3的体积分数为_______ %。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有_______。
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
①试比较K1、K2的大小,K1_______ K2(填“<”“>”或“=”);
②400℃时,测得容器内NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol,则该反应的v(N2)正____ v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
,k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有_______。
A.加了催化剂 | B.增大容器体积 |
C.降低反应体系的温度 | D.加入一定量N2 |
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
②400℃时,测得容器内NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol,则该反应的v(N2)正
(4)研究表明,合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
A.升高温度,k值增大 |
B.温度一定时,若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变,则反应达到平衡状态 |
C.一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小 |
D.合成氨达到平衡后,增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网