绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。
(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：

化学键	O=O	H—H	O—H
键能E/(kJ·mol-1)	a	b	c

已知：H₂O(g)=H₂O(l)△H=-dkJ/mol，则氢气燃烧热的△H₁=____kJ/mol(用含a.、b、c、d的代数式表示)。
(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1；在T₁℃时，将0.10molCO(g)与0.40molH₂O(g)充入5L的容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
①CO的平衡转化率α=____%，反应平衡常数K=____(结果保留2位有效数字)。
②保持容器容积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO转化率的措施有____(填标号)。
A.增大水蒸气的浓度
B.通入“惰性气体”
C.升高温度
D.按原料起始比再通入0.10molCO(g)与0.40molH₂O(g)
③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正~x(CO)和v_逆~x(H₂)的关系可用如图1表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡后，相应的点分别为____(填标号)。

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v=k[x(CO)·x(H₂O)-]式中x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图2所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p____(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是____。

(3)氨电解法制氢气。利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图3所示。阳极的电极反应式为____。