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单选题 较难0.4 引用1 组卷117
和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
A．该反应的，且
B．将容器c中的平衡状态转变到容器中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入， ，平衡正向移动
D．500℃时，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大
21-22高二下·四川内江·开学考试
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知识点：温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算与物质百分含量变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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利用工业废气 CO2或 CO 和 H2在一定条件下可制备燃料甲醇。
Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(填“>”或“<”)
(2)一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H2的转化率为_____；该温度下反应的平衡常数 K=_____；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，则此时 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)
(3)下列措施可以提高甲醇产率的是_____。
a．压缩容器体积
b．将 CH3OH (g)从体系中分离
c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大
d．恒压条件下再充入 10mol CO 和 20mol H2
(4)现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，向其中分别充入 1molCO 和 2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是_______达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为_______。

Ⅱ．用工业废气中的 CO2制取甲醇和水蒸气
(5)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_____(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。
②b 点υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。
③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是_____。
④c点时该反应的平衡常数K＝_____。
在催化剂作用下，工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为。一定条件下向1L恒容容器中充入1 molCO(g)和2 molH2(g)，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中温度T1___T2(填“>”“<”或“=”，下同)，温度为T2时，D点反应速率：v正___v逆。
(2)在T1℃时发生上述反应，下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是_______。
a．CO和H2的物质的量之比不再改变                  b．CH3OH的体积分数不再改变
c．生成CO和CH3OH的速率相等                       d．混合气体的密度不再改变
(3)在1L恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以能提高CO平衡转化率的是____。
a．升高温度                                               b．将CH3OH(g)从体系中分离出来
c．充入He，使体系总压强增大                  d．再充入一定量的H2
(4)若100kPa、T2℃时，在某时刻平衡体系中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1、5mol·L-1，此时v正______v逆 (填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等                    b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。
   
实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是______。
（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
       
（4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。
（5）写出该反应的热化学方程式______________________________
（6）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______
A．升高温度          B．充入He气     C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

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