解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷212
I.习总书记曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断,研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。请回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/593bc7dead2bd7691bb425c47ac56044.svg)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fec9567619352a7168ca6faef4fa25cf.svg)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/73c32e0dde212f70e14e64d88fb201f8.svg)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1286f8168dea5a1036b9c40a704955c4.svg)
则CO2与H2反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为:_______ 。
(2)一定温度和压强为1MPa条件下,将
和
按物质的量之比为1∶4通入容积可变的密闭容器中发生反应,假设只发生反应:
a.
;
b.
;
10min两个反应均达到平衡时,CO2平衡转化率为60%,CH4选择性为50%,[CH4的选择性
]。该温度下,反应b的Kp=_______ (保留两位有效数字),已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,气体分压=总压×气体物质的量分数),用CH4的分压变化表示反应a在10分钟内达到平衡的平均速率为_______
(保留两位有效数字)。
II.燃煤排放的烟气含有和NOx,形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:
(3)在不同温度下,
溶液脱硫、脱硝的反应中,
和NO的平衡分压
如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/2cbdbf6d-2670-4a8d-9457-938a2080ae92.png?resizew=387)
由图分析可知。反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是_______ (写出一条原因即可)。
(4)以连二亚硫酸根
为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/3b7e6305-f5f1-4fd3-aec1-4275d828b49e.png?resizew=369)
①阴极区的电极反应式为_______ 。
②NO吸收转化后的主要产物为N2,若通电时电路中转移了0.5mole—,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______ L。
(1)已知下列热化学方程式:
①
②
则CO2与H2反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为:
(2)一定温度和压强为1MPa条件下,将
a.
b.
10min两个反应均达到平衡时,CO2平衡转化率为60%,CH4选择性为50%,[CH4的选择性
II.燃煤排放的烟气含有和NOx,形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:
(3)在不同温度下,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/2cbdbf6d-2670-4a8d-9457-938a2080ae92.png?resizew=387)
由图分析可知。反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均
(4)以连二亚硫酸根
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/3b7e6305-f5f1-4fd3-aec1-4275d828b49e.png?resizew=369)
①阴极区的电极反应式为
②NO吸收转化后的主要产物为N2,若通电时电路中转移了0.5mole—,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为
22-23高三上·湖北·开学考试
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研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
反应I:
。
反应II:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ee22e06eff1f4128837b8bfbe2879aa.svg)
则反应
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27d3d85459fd9f18216c493e244e9d77.svg)
_______ 。
(2)在T℃时,将
和
加入容积不变的密闭容器中,发生反应I:
,能判断反应达到平衡的是_______(填字母)。
(3)将
的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II,在不同温度和压强时,
的平衡转化率如图所示。0.1MPa时,
的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/8/e50a9b62-7ec1-4ba4-94b6-40903ec25eec.png?resizew=276)
(4)
加氢制备
的一种催化机理如图,下列说法正确的是_______。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/8/fd213071-c383-451a-8994-c174205ec9d6.png?resizew=304)
(5)一定温度和压强为1MPa条件下,将
和
按物质的量之比为1:4通入密闭弹性容器中发生催化反应,假设只发生反应:
I.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f5e42281885728ed525828d14f96b61.svg)
II.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c09d38ed1cc76ede4e73670064e2e04b.svg)
10min时两个反应均达到平衡,
平衡转化率为80%,
选择性为50%[
的选择性
]。该温度下,反应II的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a430bc430e866648a9ba303156a1d.svg)
_______ (已知
是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替),用
的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为_______ (保留两位有效数字)
。
(1)已知下列热化学方程式:
反应I:
反应II:
则反应
(2)在T℃时,将
A. |
B.容器内气体压强不再发生变化 |
C.混合气体的密度不再发生变 |
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/8/e50a9b62-7ec1-4ba4-94b6-40903ec25eec.png?resizew=276)
(4)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/8/fd213071-c383-451a-8994-c174205ec9d6.png?resizew=304)
A.催化过程使用的催化剂为 |
B. |
C. |
D. |
I.
II.
10min时两个反应均达到平衡,
研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
反应I:CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。
反应II:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的ΔH3=___________ kJ/mol。
(2)能判断反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是___________(填标号)。
(3)将n(CO2):n(H2)=1:4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II,在不同温度和压强时,CO2的平衡转化率如图。0.1MPa时,CO2的转化率在600°C之后,随温度升高而增大的主要原因是___________ 。
HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时,HCHO的分压与起始
的关系如图所示:(分压=总压×物质的量分数)___________ mol/(L·min)。
②b点时反应的平衡常数Kp=___________ (kPa)-1(以分压表示)。
③c点时,再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分压均增大0.05pkPa,则H2的转化率___________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理,如图装置可同时吸收
和NO。已知:
是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为___________ ,应选择___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(1)已知下列热化学方程式:
反应I:CO2(g)+4H2(g)
反应II:CO2(g)+H2(g)
则反应CH4(g)+H2O(g)
(2)能判断反应CO2(g)+4H2(g)
A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等 |
B.混合气体的密度不再发生变化 |
C.容器内气体压强不再发生变化 |
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 |
(3)将n(CO2):n(H2)=1:4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II,在不同温度和压强时,CO2的平衡转化率如图。0.1MPa时,CO2的转化率在600°C之后,随温度升高而增大的主要原因是
②b点时反应的平衡常数Kp=
③c点时,再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分压均增大0.05pkPa,则H2的转化率
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理,如图装置可同时吸收
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