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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷304
焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。

已知：①过饱和溶液中更易形成；
②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。
回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体____(填化学式)，反应III中通入的气体a为_____(填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_______。
(3)反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_______。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是_______。
(5)操作I为：在氮气氛围中，_______，_______，过滤，洗涤。其中洗涤晶体时依次用饱和水溶液、无水乙醇。用饱和水溶液洗涤的目的是_______。
(6)久置的固体中若含有杂质，其可能的原因是_______。(用化学反应方程式表示)
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知识点：氧化还原反应方程式的配平铵根离子的检验二氧化硫的弱氧化性常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。
   
已知：①溶液的；
②过饱和溶液经结晶、脱水得到。
回答下列问题：
(1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____(填化学式)，该反应的化学方程式为_____。
(2)“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。
(3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。
(4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____，该反应为_____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示：

①按气流方向连接各仪器口，顺序为a___________(填标号)。
②装置C的作用是___________，装置E中试剂是______________________。
(2)步骤II发生反应的化学方程式为______________________；该步骤加热时采取的方式为___________。
(3)操作III：低温蒸发、___________、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是_________________________________。
(4)实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是______________________。
(5)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为___________(假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。
食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易氧化、受热易分解。实验室制备少量Na2S2O5的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤I制取并收集干燥的SO2，所用装置如图：

①按气流方向连接各仪器口，顺序为a-_______。
②装置C的作用是_______，E中试剂是_______。
(2)步骤II发生反应总化学方程式为_______；该步骤加热时采取方式为_______。
(3)操作III：低温蒸发、_______、洗涤；其中洗涤Na2S2O5时依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇。饱和SO2水溶液洗涤的目的是_______。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有少量Na2SO4杂质，其可能的原因是_______。
(5)Na2S2O5纯度测定：取1.00 g Na2S2O5样品溶于水配成100 mL溶液，用0.02 mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点，消耗500.00 mL标准溶液。样品中Na2S2O5的质量分数为_______。(假设其他杂质不反应，滴定过程反应的离子方程式为S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+)

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