单选题 适中0.65 引用1 组卷22
已知数据：(25℃)
下列有关说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
| A．浓度相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO d．Na2CO3，其PH由大到小顺序为：a＞b＞c＞d |
B．将少量的 通入到NaClO溶液中离子方程式为： |
C． 溶液中，存在关系： |
D． 的HF溶液与 的NaOH溶液以体积1：1混合，则有 |
21-22高二下·四川凉山·开学考试
知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：
(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___ 。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___ (填字母)。
(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___ 溶液。
(4)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___ 。
| CH3COOH | Ka=1.75×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7 |
(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是
| A．c(CH3COO-) | B．c(H+) |
| C．醋酸的电离平衡常数 | D．醋酸的电离度 |
(4)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
根据要求，回答下列问题：
(1)已知下列物质在20° C时的Ksp如下：
①20°C时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度由大到小的顺序是(填标号)___________ 。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，
=___________ 。
(2)弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知：
①向NaClO溶液中通同意少量CO2，反应的离子方程式为___________ 。
②等pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3三种溶液，溶质的物质的量浓度最大的是___________ 。
③向0.1 mol·L-1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO- )， 此时混合溶液的pH=___________ 。
(1)已知下列物质在20° C时的Ksp如下：
| 化学式 | a． AgCl | b． AgBr | c． Ag2S | d． Ag2CrO4 |
| Ksp | 2.0 ×10-10 | 5.4 × 10-13 | 2.0 ×10-48 | 2.0 ×10-12 |
②向BaCl2溶液中加入AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，
=(2)弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知：
| 化学式 | 温度(°C) | 平衡常数 |
| HClO | 25 | K=3.0 × 10 -8 |
| H2CO3 | 25 | Ka1=4.5 ×10-7 Ka2=4.7 ×10-11 |
| H2O | 25 | Kw=10-14 |
②等pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3三种溶液，溶质的物质的量浓度最大的是
③向0.1 mol·L-1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO- )， 此时混合溶液的pH=
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