解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷410
根据有关知识,回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。
(2)核外电子的运动状态有_______ 种。
(3)短周期主族元素中,第一电离能最小的元素是_______ (填元素符号,下同),电负性最大的元素是_______ 。
(4)铜的原子序数是29,其价电子排布式为_______ 。
(5)元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。
①请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)::_______ 、:_______ 。
②表中符合“对角线规则”的元素有和、B和,它们的性质分别有一定的相似性,写出与溶液反应的离子方程式:_______ 。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。
A.轨道上有3个电子 |
B.第三电子层轨道有三个空间伸展方向 |
C.电子云有3个空间伸展方向 |
D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
(3)短周期主族元素中,第一电离能最小的元素是
(4)铜的原子序数是29,其价电子排布式为
(5)元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性:
元素 | B | C | F | H | N | O | P | K | ||||||
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 2.1 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 0.8 | 1.8 |
①请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)::
②表中符合“对角线规则”的元素有和、B和,它们的性质分别有一定的相似性,写出与溶液反应的离子方程式:
21-22高二·全国·单元测试
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根据有关知识,回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是__________(填字母)。
(2)铝原子核外电子云有__________ 种不同的伸展方向,有__________ 种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是__________ (填元素符号,下同),电负性最大的元素是__________ 。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为__________ 。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:__________ 。
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族,请写出基础的价层电子排布式__________ 。
(1)符号所代表的含义是__________(填字母)。
A.轨道上有3个电子 |
B.第3个电子层轨道有三个伸展方向 |
C.电子云有3个伸展方向 |
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:
(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族,请写出基础的价层电子排布式
根据有关知识,回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。
(2)铝原子核外电子云有_______ 种不同的伸展方向,有_______ 种不同运动状态的电子。
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是_______ (填元素符号,下同),电负性最大的元素是_______ 。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为_______ 。
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:_______ 。
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价层电子排布式:_______ ,比较两元素的、,可知,气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难,对此你的解释是_______ 。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。
A.轨道上有3个电子 |
B.第3个电子层轨道有三个伸展方向 |
C.电子云有3个伸展方向 |
D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道 |
(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为
(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出与NaOH溶液反应的离子方程式:
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表所示:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/ | 717 | 759 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价层电子排布式:
元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样,也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_______ 。
(2)请指出下列化合物中显正价的元素:
NaH:_______ 、NH3:_______ 、CH4:_______ 、ICl:_______ 。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______ 、B和_______ ,它们的性质分别有一定的相似性,原因是_______ ,写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式:_______ 。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | H |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 2.1 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | K | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 0.8 | 1.8 |
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,一般形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)请指出下列化合物中显正价的元素:
NaH:
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和
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