单选题 适中0.65 引用1 组卷52
、
都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去。如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
| A．Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68 |
B．若Mg3(AsO4)2(s)+2 (aq) Mg3(PO4)2(s)+2 (aq)成立，则平衡常数K=104.52 |
| C．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，先沉淀 |
| D．要使废水中、离子浓度不大于10-6mol·L-1，则Mg2+浓度至少为10-2.56mol·L-1 |
21-22高二上·重庆巴南·阶段练习
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完成下列问题。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为_____ mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为_____ mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为______ mol/L。
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_____ 。
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____ 。
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中加入_____ (填字母)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_____ 。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S |
| Ksp | 8.3×10－12 | 5.6×10－8 | 6.3×10－50 |
| 难溶电解质 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 7.1×10－9 | 1.2×10－15 | 3.4×10－28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)
(2)某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2- ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 _______
Ⅱ．含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3。
(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______ ；(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(5)已知室温时，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-11。在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______ 。(已知lg2=0.3)
Ⅰ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)
| A．大于7 |
| B．小于7 |
| C．等于7 |
| D．无法确定 |
| A．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 |
| B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) |
| C．c(Na+)>c(K+) |
| D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1 |
Ca2+(aq)+A2- ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 _______| A．升高温度 |
| B．降低温度 |
| C．加入NH4Cl晶体 |
| D．加入Na2A固体 |
Ⅱ．含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为
(5)已知室温时，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-11。在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是
（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________ ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____ 。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________ 。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________ c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________ c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为____________________________________ 。
②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____ ；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−6mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____ mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______ 。
A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为
| 金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
| Ksp | 6.3×10−18 | 1.0×10−28 | 6.3×10−36 | 1.6×10−52 |
②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
