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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷181
高效灭菌消毒剂ClO2气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性ClO2溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐NaClO3、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性ClO2溶液的流程如图：

(1)反应器中发生的主要反应为2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。该反应中H2O2是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
(2)反应器中的反应温度控制在80℃为宜。
①工业上采用的加热方式为_______。
②当温度超过80℃，ClO2的收率(×100%)随温度升高而减小，其原因可能是_______。
(3)吸收瓶中发生反应2ClO2+CO=ClO+ClO+CO2，获得稳定性ClO2溶液。当有1molClO2参加反应，转移的电子数为_______mol。
(4)以亚氯酸盐(NaClO2)为原料进行酸化是生产ClO2最简单的方法，其反应原理为5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是_______。
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知识点：氧化还原反应在生活、生产中的应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常以氯酸盐（）、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如图：

(1)①反应器中发生的主要反应为_________（离子方程式）。
②制备时向反应器中通入空气的作用是_________。
(2)反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。
①工业上采用的加热方式为_________。
②当温度超过80℃，的收率随温度升高而减小，其原因可能是_________（写出两条即可）。
(3)吸收瓶中发生反应获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为_________。
(4)亚氯酸钠（）也是一种高效的消毒剂和漂白剂。法制备亚氯酸钠的流程如下：

请写出反应的化学方程式_________；反应中的其他产物包含_________。
二氧化氯(ClO2)消毒剂可有效灭活新冠病毒。ClO2沸点为11℃，不稳定，受热或遇光易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，回答下列问题：
(1)ClO2在碱性溶液中剧烈反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，反应的离子方程式为____。ClO2____(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。
(2)工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，反应的化学方程式为____。吸收一般在冰水浴中进行，其原因是____。
(3)产品中NaClO2质量分数的测定：
称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸(发生反应4I-+4H++ClO=2I2+Cl-+2H2O)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol•L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导数测得的NaClO2质量分数____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②已知产品中的杂质不与KI、NaClO2发生反应。产品中NaClO2的质量分数为____%(保留整数)。
NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。
(4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。
(5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。
       
①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。
②加入NaClO时发生的反应为：
Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

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