造成大气污染的NOx、SO2主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用2 组卷148

造成大气污染的NO_x、SO₂主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。
(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

B．NO_x的生成主要是与汽油燃烧不充分有关

C．在此变化过程中，NO_x被还原

D．在催化剂的作用下，CO、NO_x、C₃H₈都转化为无毒的物质

(2)已知：2C(s)+O₂(g)

2CO(g) ΔH₁=-221.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1
2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃=-746.0kJ·mol^-1
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓。

①装置中H⁺向_______池迁移。
②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式_______。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和

的吸收液，反应的离子方程式为_______；现采用电解法将上述吸收液中的

转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______。

21-22高三上·山西朔州·期中

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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动原电池电子流向判断及应用电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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造成大气污染的NO_x主要来自于汽车尾气的排放，对其如何处理是我们研究的重要课题。
(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图。下列叙述错误的是__(填选项).
A.Pd—Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
B. NO_x的生成主要是与汽油未充分燃烧有关
C.在此变化过程中，NO_x被还原

(2)已知：2C(s)+O₂(g)

2CO(g) ∆H₁=-221.0kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) ∆H₂=+180.5kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g) ∆H₃=-746.0kJ/mol
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为___。
(3)在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)

N₂(g)+4CO₂(g)，在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和2.0moLCO，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO₂)/mol•L^-¹	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
c(N₂)/mol•L^-¹	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5minNO₂的转化率将__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.气体的颜色不再变化 B.CO的反应速率为N₂的4倍
C.混合气的压强不再变化 D.化学平衡常数K不再变化
③在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入1.0molNO₂和1.0moLN₂，则化学平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4)有人利用反应2C(s)+2NO₂(g)

N₂(g)+2CO₂(g)对NO₂进行吸附。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，在不同压强和相同时间下，NO₂的转化率与压强的关系如图所示。

在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数K_p=___KPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数；保留两位小数)。

秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO_X可减少氮氧化物的排放。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)

4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)

2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_______________________________。
(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/mol·L^-1	9.00×10^-3	4.00×10^-3	2.00×10^-3	1.00×10^-3	1.00×10^-3
c(CO)/mol·L^-1	9.00×10^-3	4.00×10^-3	2.00×10^-3	1.00×10^-3	1.00×10^-3

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________ (填字母代号)。
A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变
C.c(NO)/c(CO₂)不再改变 D.V(CO)=V(CO₂)
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。
③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________ (写出两种即可)。
(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO₂（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收,生成NO

（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO

转化为无毒物质,同时再生Ce⁴⁺,其原理如下图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：______________。

“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知：碳C(s)的燃烧热为393.5 kJ·mol^-1，
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH₁＝+ 68 kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^-1
则2NO₂(g)+ 4 CO(g)

4CO₂(g)+ N₂(g) ΔH＝____

(2)CO 还原法处理 NO:原理为 2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-746 kJ • mol^-1。在容积为2L的某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①下列有关说法正确的是___________(填代号)。
a.温度:T₂>T₁
b. NO的平衡转化率：F>D>B
c.反应速率:C>D>E
②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373 kJ，则N₂的平均反应速率υ (N₂ ) =_________ mol·L⁻¹•min^-1。

(3)某温度下，N₂O在金粉表面发生热分解：
2N₂O(g)＝2N₂(g)＋O₂(g)，测得c(N₂O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率υ与c(N₂O)的关系为υ＝k cⁿ(N₂O)(k是反应速率常数)，则n＝________，k＝_____。
(4)元素铈(Ce)常见价态有+3、+4，雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：__________________________。用电解的方法可将上述吸收液中的NO₂^-转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce^4＋，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的_____(填字母代号)口逸出。
②每生成标准状况下11.2L无毒气体，同时可再生Ce^4＋_____mol。

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