绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。氢能是重要的绿色能源，利用甲烷来制取氢气的总反应可表示为：，该反应可通过如下过程来实现：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)总反应的___________
(2)反应Ⅰ在恒压条件下，不同进气比和不同温度时测得相应的平衡转化率见下表。

平衡点	a	b	c	d
	0.5	0.5	1	1
平衡转化率/%	50	69	50	20

①c点平衡混合物中的体积分数为___________，a、b两点对应的反应速率___________(填“<”、“=”或“>”)，判断的理由为___________。
②若d点的总压强为，则d点的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，研究表明该反应用作催化剂，反应历程如下：
第一步：
第二步：
已知第一步为慢反应，则第一步反应的活化能比第二步反应___________(填“大”或“小”)。
由于还原性较强，若将还原成，并以的形式大量存在于反应体系中，会使催化剂失去活性，但在实际生产中一般不会发生催化剂失去活性的情况，请结合一氧化碳的催化变换反应历程说明理由___________。
(4)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：
。经实验测定在不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示：从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。