I.请回答下列问题：把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。装置电子从A到BC电极的质量增加二价金属D不断溶解(1)根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷107

I.请回答下列问题：把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
装置	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

(1)根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。
(2)若甲池中电极A为Zn、电极B为Cu、该装置工作时，

向_______(填“A”或“B”极移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。如果该反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______ (填字母)。
A．蒸馏水　　　 B．NaCl溶液　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　 D．KNO₃溶液
II.某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应2M(g)+N(g)

2R(g)，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(3)B为_______(填“M”“N”或“R”)。
(4)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为

_______(填“>”“<”或“=”)

。
(5)

内，该反应的平均反应速率

_______

。
(6)平衡时N的转化率为_______
(7)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应2M(g)+N(g)

2R(g)，反应速率随时间的变化的曲线如图。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②t₂后反应速率降低的原因是_______。

21-22高一下·新疆塔城·期末

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知识点：化学反应速率与化学计量数之间的关系转化率的相关计算及判断原电池电极反应式书写利用原电池原理比较金属活动性强弱答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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CO₂和CO可作为工业合成甲醇(CH₃OH)的直接碳源，还可利用CO₂据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO₂排放的目的。
(1)利用CO₂和H₂反应合成甲醇的原理为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO₂的转化率和CH₃OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω(CuO)／％	10	20	30	40	50	60	70	80	90
CH₃OH的产率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO₂的转化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的质量分数为_______催化效果最佳。
(2)利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是_______

A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol^-1
B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol^-1
C.b过程中第I阶段为吸热反应，第II阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E.b过程的反应速率：第II阶段>第I阶段
(3)①在密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，【已知：v_正=k₁·p(CO)·p²(H₂)，v_逆=k₂·p(CH₃OH)】，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P₂___P₁(填“>”、“＜”或“=”)；在c点时，k₁/k₂=___；A、B、C三点K_C的大小关系为___；300℃时进行该反应，若平衡时p(H₂)=mKPa，则n(CH₃OH)：n(CO)=__。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH₂，向乙中加入2molCO和4molH₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P(M)__2P(L)；

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g)

CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO₂的平均反应速率 υ(CO₂)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g)

2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持

不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO₂的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g)

2CO(g) +O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改

变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H^＋改变量为________mol。

氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：断裂1mol H-H、 lmolO=O、1mol H-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)反应中，44.8L H₂(标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。
(2)CH₄燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为CO₂、K₂CO₃。

①图2中Pt极为___________(填“正”或“负”)极。
②图3中负极的电极反应式为___________。
③若消耗等物质的量的CH₄，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为___________。
(3)某温度下在2L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___________。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达平衡状态的是___________。
A． X、Y、Z的浓度相等
B．容器内气体压强保持不变
C． X、Y的反应速率比为3： 1
D．生成1 molY的同时生成2molZ
③计算0~2minY的化学反应速率是___________mol/(L·s)，该反应达平衡时，X的转化率为___________。

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