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解答题-实验探究题 较难0.4 引用4 组卷836
四水醋酸锰[]用于染色催化剂和分析试剂等。
(1)以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得。将在氮气气氛中加热，以热重分析仪测量分解时温度变化和失重。
阶段热效应剩余物失重
Ⅰ吸热A29.1%
Ⅱ放热B70.5%
①第一阶段释放出2种等物质的量的物质，它们的分子式分别为_______。
②剩余物B的化学式为_______。
(2)用四水醋酸锰和乙酰氯()为原料制备无水二氯化锰流程如下：

已知：a无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。
b.制备无水二氯化锰的主要反应：
c.乙酰氯遇水发生反应：。

请回答：
①步骤Ⅰ所获固体主要成分是_______(用化学式表示)。
②步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是_______。
③测定无水的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol/L硫酸亚铁铵[]滴定，滴定过程中发生的反应为：，消耗cmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是_______。样品中的质量分数多少(写出计算过程)。_______
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知识点：物质的量有关计算氧化还原反应的应用酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III．向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
初始浓度/mg·L–121.024.955.86
步骤I后/ mg·L–112.853.803.39
步骤II后/ mg·L–10.253.763.38
步骤III后/ mg·L–10.10(达标)3.19(未达标)0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。
(2)步骤I中：
①Fe2+浓度降低，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_______。
②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步骤II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。
(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）
①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。
②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
无水氯化锰(MnCI2)在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I.酸溶：向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定各杂质离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II.除铁：向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入H2O2溶液，充分反应后加入MnCO3固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III.H2S除镍铅：向II的滤液中通入H2S气体，待充分反应后过滤，将溶液煮沸，再加入 H2O2溶液，冷却后过滤出黄色沉淀；
IV.重结晶：将III的滤液浓缩、结晶、过滤、洗涤，经二次结晶、脱水得到合格的无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
Fe2+Ni2+Pb2+
初始浓度/mg·L-121.024.955.86
步骤I后/ mg·L-112.853.803.39
步骤II后/ mg·L-10.253.763.38.
步骤Ⅲ后/ mg·L-10.10(达标)3.19(未达标)0.12(达标)
已知：金属活动性Mn>Fe>Ni>Pb
回答下列问题：
(1)锰和盐酸反应的化学方程式是___________。
(2)步骤I中：
①加入过量锰粉的作用除控制溶液pH外，还有___________。
②滤渣中还存在少量Fe(OH)3，静置过程中，产生Fe(OH)3的离子方程式是___________。
(3)步骤II中：
①加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式是___________。
②加入MnCO3固体的目的是___________。
(4)步骤III中，再次加入H2O2溶液的目的是___________。
(5)通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后，Pb2+的去除率约为___________；步骤Ⅳ中主要去除的杂质是___________(填写化学式)。
(6)测定无水MnCl2的含量：将a g样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量NH4NO3，使Mn2+氧化为Mn3+。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】滴定Mn3+ 滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+=Fe3+ + Mn2+)，消耗c mL硫酸亚铁铵。
① 样品中MnCl2的质量分数是___________。
②“持续加热”的目的是使过量的NH4NO3分解。若不加热，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
亚氯酸钠()是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出。某探究小组设计实验制备固体的主要装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①饱和溶液在低于38℃时会析出，高于38℃低于60℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。
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回答下列问题：
(1)A为的发生装置。下列有关说法正确的是_________(填序号)。
a.反应结束后通入空气一段时间       b.反应过程中持续通入空气
c.可用浓硝酸代替浓硫酸       d.X试剂可以是氢氧化钠溶液
(2)装置B的作用是_________。
(3)写出A装置三颈烧瓶中生成的化学方程式_________。
(4)装置C中NaOH、与反应放出大量热量，生成和一种助燃气体，该反应的还原剂为_________；装置C用冰水浴冷却的主要目的是_________。
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→干燥
a.趁热过滤       b.50℃水洗涤       c.加热蒸发结晶       d.冰水洗涤       e.55℃恒温减压蒸发结晶
(6)测定样品中的纯度。准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：，)。该样品中的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示)。若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致测定值_________(填“偏高”或“偏低”)。

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