在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)-组卷网

单选题较易0.85 引用1 组卷118

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为

A．0.0010mol·L^-1·s^-1

B．0.0015mol·L^-1·s^-1

C．0.0020mol·L^-1·s^-1

D．0.0030mol·L^-1·s^-1

2022高三·全国·专题练习

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知识点：化学反应速率计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

(1)该反应ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)，在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1。平衡常数K=___________(请书写单位)。
(2)在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄ 0.01mol·L^-1和NO₂0.03mol·L^-1此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列有利于提高反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)平衡转化率的条件是___________(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

在某一恒温恒容的密闭容器中，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，一段时间后，N₂O₄的浓度增加了0.6 mol•L^-1，在这段时间内用NO₂表示的反应速率为0.6 mol•L^-1•s^-1，则这段时间为

在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0。反应体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是

t/s	0	20	40	60	80
c(NO₂)/mol·L^-1	0.200	0.124	0.096	0.080	0.080
c(N₂O₄)/mol·L^-1	0	0.038	0.052	0.060	0.060

A．0~20s，NO₂的平均反应速率为0.0062mol·L^-1·s^-1

B．60s后向容器中再通入NO₂(g)，△H会变大

C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

D．若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅

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