单选题 适中0.65 引用2 组卷348
下列叙述错误的是
| A．若反应CN-+HF=HCN+F-可以发生，则可判断Ka(HF)＞Ka(HCN) |
B．加水稀释0.1 mol/LCH3COOH溶液，溶液 的值增大 |
C．相同物质的量浓度的①CH3COONH4②NH4Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3四种溶液中c( )：③＞④＞①＞② |
| D．常温下，pH=3的HNO3和pH=12的Ba(OH)2溶液按体积比为9:1混合，所得混合液pH=10 |
21-22高一下·河北石家庄·期末
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25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10－5 | Ka=4.9×10－10 | Ka1=1.8×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
| A．25℃，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－ |
| B．将2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(H+)＜c(OH－) |
| C．物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)= 3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)] |
| D．等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCN) |
下列有关电解质溶液的叙述正确的是
| A．室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同 |
| B．室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3 |
C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液 增大 |
| D．25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-) |
常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释， 减小 |
| B．已知Ka(HA)=1×10-7，则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为1×10-3mol/L |
C．pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)>c(SO ) |
D．等浓度的下列溶液中c(NH )大小顺序为：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl |
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