物质世界丰富多彩，物质结构千变万化。回答下列问题：
(1)已知熔沸点较低，常温下呈液态，易溶于有机溶剂，则晶体为_______(填晶体类型)，中含有_______键。
(2)某配合物化学式为，取1mol该物质溶解在水中并加热，无刺激性气味气体产生，再向其中加入过量溶液，产生2mol白色沉淀，则其中Co的化合价为_______价，将该配合物溶于水中形成的阳离子化学式为_______。
(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_______。

(4)天然硅酸盐组成复杂阴离子的基本结构单元是Si—O四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______。

(5)硫和锌可以制备得ZnS晶体，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中和的投影位置如图乙所示。

①Zn²⁺的电子排布式为_______，每个Zn²⁺周围距离最近的有_______个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。例如，a位置的的坐标为(，，)，则b位置的在图甲中对应的坐标为_______。
③若a、b位置的空间距离为a pm(核间距)，设阿伏加德罗常数的值为，则ZnS晶体的密度为_______(列出计算表达式)。