硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(省略夹持装置)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是________。
(3)装置B中盛装饱和NaHSO₃溶液，其作用之一.是观察SO₂的生成速率，实验中为了使SO₂缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是_______。
(4)在装置C中生成Na₂S₂O₃。
①配平反应方程式：______，_____SO₂+_____ Na₂S +_____ Na₂CO₃=_____Na₂S₂O₃ +_____CO₂。
②控制C中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂。若未控制好，溶液酸性较强，会影响Na₂S₂O₃的产率，原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为______。
(6)装置D的作用是_______。
(7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25 mL 0.01 mol·L^-1 KIO₃溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：5I^-++6H⁺=3I₂+3H₂O；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生如下反应：I₂+ 2=2I^- + ，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3	4
Na2S2O3溶液体积(mL)	16.98	15.82	15.80	15.78

则该产品的纯度是_______ (用百分数表示，保留1位小数)，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_______。
A.滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡