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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷38
将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。
时间
31.509a0.6
01.52.12.42.4

(1)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。
(2)a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。
(3)平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。
(4)可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为
A．电池放电时，通入空气的电极为正极
B．电池放电时，每消耗时转移电子
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．负极的电极反应式为
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知识点：化学平衡题中基于图表数据的相关计算原电池正负极判断原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，报告表明：温室效应引发的环境问题日益严重，CO2的减排和综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入3molCO2和9molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图(已知相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比)：
时间0min3min6min10min12min
n(CH3OH)/mol01.52.12.42.4
n(CO2)/mol31.50.9a0.6
回答下列问题：
(1)a=_______；A点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态。
(2)5min时，正反应速率_______(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。
(3)相同条件下，10min时体系的压强与开始反应时的压强之比为_______。
(4)为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。
A．恒容时充入氦气B．降低温度
C．使用合适的催化剂D．移出CO2
(5)该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)所得的CH3OH可以作燃料电池的燃料。CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，从节约能源和保护生态环境的角度来看是很有发展前途的发电技术。CH3OH燃料电池由CH3OH、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。
已知：该燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O
A．电池放电时，通入空气的电极为负极
B．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
C．电池放电时，理论上每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
D．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ．的能量变化如图所示。
(1)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．转变成的过程是一个吸收能量的过程
B．的生成速率与的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化
D．键断裂的同时有键断裂，则反应达到平衡状态

Ⅱ．燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､(电解质溶液)构成，其中负极反应式为.
(2)下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗转移1.2电子
Ⅲ．将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①
②
上述反应的能量变化如图所示。

(3)则上述分步反应②为___________(填吸热或放热)反应。
(4)测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间036912
00.500.650.740.74
10.50a0.260.26

①a=___________；3～6内，___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．反应中与的物质的量浓度之比为1：1
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12末时，混合气体中和的物质的量之比是___________，的体积分数是___________。
④第3时___________ (填“＞”､“＜”､“=”或“无法比较”)第9时。
化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
   
(1)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率___________。下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度　　　B．降低压强　　　C．减小的浓度　　　D．加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．CO、和三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2mol的同时生成1mol
(3)平衡时CO的体积分数(即物质的量分数)为___________(保留3位有效数字)。
(4)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1molCO(g)和2mol(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol(g)中的化学键所需要吸收________kJ的能量。
(5)归燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为。则下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子

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