某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H_2SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是SO₂和水反应生成____(填“H₂SO₃”或“H₂SO₄”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是____。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：____。
SO₂+2S^2-+4_____=3S↓+2H₂O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。