醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：(1)写出醋酸的电离方程式：_______。(-组卷网

填空题较易0.85 引用4 组卷467

醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L^-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：
(1)写出醋酸的电离方程式：_______。
(2)加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)加入大量的水，c(OH^-)_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。
(5)升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

21-22高二上·广西玉林·期中

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知识点：弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的影响因素答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣¹氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。

醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L^﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”，填“>”、“<”或“=”）
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH₃COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）_________．导电能力__________．
（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：①_______②。

回答下列问题：
(1)稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O

+OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质	氯化铵固体
平衡移动方向	______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时，K_a_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_____(填序号)。
a.

b.ClO^- c.CH₃COO^- d.

③下列反应不能发生的是______(填序号)。
a.

+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.

+2HClO=CO₂+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=

+2HClO
④用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____(填序号)。
a.

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