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填空题 适中0.65 引用2 组卷955
氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
ANaCl溶液 B. K2Cr2O7溶液 C. Na2CO3溶液 D. KMnO4溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1molN2时，转移电子_______mol。
②已知过程I的焓变(lmolCO参加)为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。
2022·四川泸州·一模
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知识点：基于氧化还原反应守恒规律的计算氨的还原性根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算电子转移计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：
(1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。
①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式___________。
(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式为___________。
(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式___________。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为___________，当生成1mol时，转移电子___________mol。
氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO；写出反应③的化学方程式_______。
(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式为_______。
(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式_______。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为_______，当生成1molN2时，转移电子_______mol。
(5)NO与NH3在一定条件下充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
完成下列问题
(1)①CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol
③CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g) △H3
请回答：
反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_______。△H1_______△H3(填“<”或“>”)，书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______。
(2)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C-HC=OH-HCO(CO)
键能/kJ·mol−14137454361075

则该反应的ΔH=_______。
(3)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号)。
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。

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