Ⅰ.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，其反应原理为：       。
(1)已知下列数据：

化学键	H-H
键能(kJ/mol)	436	946

则N-H键的键能是_______kJ/mol。
(2)T℃时，在2L的密闭容器中发生上述合成氨反应，开始投入和一定量的，体系中随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
的物质的量(mol)	0.40	0.20	0.14	0.12	0.12	0.12

①用表示从0～2min内该反应的平均速率_______。
②第4min时的体积分数为_______。(保留三位有效数字)
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(用字母表示)
a.该条件下生成同时生成
b.该条件下气体的平均相对分子质量保持不变
c.该条件下混合气体的密度保持不变
d.
Ⅱ.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，若两电极分别为Zn和石墨棒，则：

(3)X为_______(填“Zn”或“石墨棒”)。
(4)Y上发生的电极反应为_______。
(5)移向_______电极(填“Zn”或“石墨棒”)。