解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷227
CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(
)，过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应II：
①则
_______ 
；
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为
，则该反应的Ea (正)活化能为_______ 
。
(2)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：
，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。
(3)向2L容器中充入
和
，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中
体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图II所示：
①图I中P1_______ P2(填“>”、“<”或“=”)。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______ 。
③利用图I中C点对应的数据，计算求出对应温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______ 。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(
)，过程中发生如下两个反应：反应I：
反应II：
①则
；②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为
，则该反应的Ea (正)活化能为。(2)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：
，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。| A．容器内气体密度保持不变 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| C．生成的速率与生成H2的速率相等 |
| D．CO的体积分数保持不变 |
和，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图II所示：①图I中P1
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是
③利用图I中C点对应的数据，计算求出对应温度下反应Ⅰ的平衡常数K=
21-22高二下·福建福州·期末
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是主要的温室气体，以和
为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：
(1)工业上常用和为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①已知：键能指断开1 mol 气态键所吸收的能量或形成1 mol 气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
则x=_______ (写出计算表达式)；
②若反应Ⅱ逆反应活化能
(逆)为
，则该反应的(正)活化能为_______ 。
(2)向2 L容器中充入1 mol和2 mol，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示：
①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数
、
、
由大到小的顺序排列为_______ ，图Ⅰ中C点的转化率为_______ 。
②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______ 。
(3)若反应Ⅲ：
的正、逆反应速率分别可表示为
、
，
、
分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(
；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以
随T变化关系的是斜线_______ ，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度
时化学平衡常数
_______ 。
CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
(1)工业上CO2-CH4催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.4 kJ·mol-1
反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41 kJ·mol-1
几种化学键的键能如表所示：
①a=_______ kJ·mol-1。
②反应II中，若逆反应活化能Ea(逆)为124 kJ·mol-1，则Ea(正)为_______ kJ·mol-1。
(2)将等物质的量的CH4(g)和H2O(g)充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应I和反应II，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
①若用单位时间内气体分压(气体分压=气体总压×体积分数)的变化来表示反应速率，则反应I前120min内的平均反应速率v(CH4)=_______ kPa·min-1(结果保留2位小数)。
②300 min时，测得氢气分压为100 kPa，则反应II在该温度下的平衡常数Kp=_______ (Kp为用气体分压表示的平衡常数，结果保留2位小数)。
(3)向2 L容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH4体积分数如图I所示，某温度下逆反应速率与容器中c(CH4)关系如图II所示：
①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为_______ ，p1_______ p2(填“>”“<”或“=”)。
②图II中当x点平衡体系升高至某温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______ (填标号)。
(1)工业上CO2-CH4催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.4 kJ·mol-1反应II：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41 kJ·mol-1几种化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C-H | H-O | H-H | C O |
键能/kJ mol-1 | 413 | 467 | 436 | a |
①a=
②反应II中，若逆反应活化能Ea(逆)为124 kJ·mol-1，则Ea(正)为
(2)将等物质的量的CH4(g)和H2O(g)充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应I和反应II，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 100 | 118 | 132 | 144 | 154 | 162 | 162 |
①若用单位时间内气体分压(气体分压=气体总压×体积分数)的变化来表示反应速率，则反应I前120min内的平均反应速率v(CH4)=
②300 min时，测得氢气分压为100 kPa，则反应II在该温度下的平衡常数Kp=
(3)向2 L容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH4体积分数如图I所示，某温度下逆反应速率与容器中c(CH4)关系如图II所示：
①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为
②图II中当x点平衡体系升高至某温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是
是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。请回答下列问题：(1)工业上常用
和为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①已知：键能指断开1 mol 气态键所吸收的能量或形成1 mol 气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
| 化学键 |  |  |  ( 中) | (中) |  |  |
键能 | a | b | c | d | e | x |
则x=
(写出计算表达式)；②若反应Ⅱ逆反应活化能
(逆)为，则该反应的(正)活化能为。(2)向2 L容器中充入1 mol
和2 mol，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数
、、由大到小的顺序排列为的转化率为②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是
(3)若反应Ⅲ：
的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线时化学平衡常数 CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=—51kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17kJ·mol-1
①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
则a=___________ kJ·mol-1；
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________ kJ· mol-1。
(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：
①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为___________ ，图I中C点CO2的转化率为___________ 。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是___________ 。
(3)若反应IIICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___________ ，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___________ ，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=___________ mol-1·L。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=—51kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17kJ·mol-1①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | C-H | C-O | H-O(H2O中) | H-O(CH3OH中) | H-H | C=O |
| 键能/kJ· mol-1 | 406 | 351 | 462.5 | 465 | 436 | a |
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为
(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：
①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是
(3)若反应IIICO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
