解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷144
某学习小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与
溶液反应时，影响反应速率的因素：
已知：
。
(1)通过测定混合溶液完全褪色所用的时间计算反应速率的大小，已知实验1混合溶液褪色所用的时间是2min，则实验1从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
____ 
。
(2)实验2和实验3的目的是____ ；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是______ 。
(3)a=_______ ，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性
溶液与溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是_______ 。
溶液反应时，影响反应速率的因素：| 编号 |  的溶液/mL |  的溶液/ mL |  的 溶液/ mL | 的 溶液/ mL |  |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0 | 2.0 |
| 2 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 1.0 |
| 3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0.5 | a |
。(1)通过测定混合溶液完全褪色所用的时间计算反应速率的大小，已知实验1混合溶液褪色所用的时间是2min，则实验1从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
。(2)实验2和实验3的目的是
(3)a=
溶液与溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是20-21高一下·黑龙江鸡西·期末
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高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组用硫酸酸化的亚硫酸钠溶液滴定KMnO4溶液(两者反应后氧化产物和还原产物分别为SO
、Mn2+)，测定KMnO4溶液浓度.步骤如下：
①将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；
②取0.1000mol·L-1的亚硫酸钠溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO4溶液。
(1)高锰酸钾溶液盛放在____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是____ 。
(3)该KMnO4溶液的物质的量浓度为___ mol·L-1。
Ⅱ.另一实验小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液反应时，影响反应速率的因素：
(4)通过测定反应达到终点所用的时间计算反应速率的大小。已知实验1反应达到终点所用的时间是2min，则该时间段内反应速率v(MnO
)=____ mol·L-1·min-1。
(5)实验2和实验3的目的是____ ；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是___ 。
(6)α=___ ，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是___ 。
Ⅰ.某实验小组用硫酸酸化的亚硫酸钠溶液滴定KMnO4溶液(两者反应后氧化产物和还原产物分别为SO
、Mn2+)，测定KMnO4溶液浓度.步骤如下：①将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；
②取0.1000mol·L-1的亚硫酸钠溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO4溶液。
(1)高锰酸钾溶液盛放在
(2)滴定到达终点的现象是
(3)该KMnO4溶液的物质的量浓度为
Ⅱ.另一实验小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液反应时，影响反应速率的因素：
| 编号 | 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液/mL | 0.1mol·L-1的KMnO4溶液/mL | 0.6mol·L-1的H2SO4溶液/mL | 0.1mol·L-1的MnSO4溶液/mL | V(H2O)/mL |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0 | 2.0 |
| 2 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 1.0 |
| 3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0.5 | a |
)=(5)实验2和实验3的目的是
(6)α=
某实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：
已知：反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4。
通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
(1)该反应的化学方程式为_______
(2)x=_______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_______ (反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______ 。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______ (填字母)。
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
已知：反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4。
通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/mL | 10 | 5 | 0 | x |
| 0.5 mol·L-1H2C2O4溶液/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2 mol·L-1KMnO4溶液/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | — |
(2)x=
(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是
a．硫酸钾 b．水 c．二氧化锰 d．硫酸锰
某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________ 、_____________ 。
某同学设计了如下实验：
（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________ ，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________ 。
（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。
（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________ 。
（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式
某同学设计了如下实验：
| 实验编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | ||
| a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是
（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=
（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是
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