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填空题 较难0.4 引用2 组卷406
许多钠的化合物的水溶液呈碱性，这些化合物之间往往可以相互转化。
(1)写出的电子式___________；所含化学键的类型有___________(填写下列字母)。
a．极性共价键        b．非极性共价键          c．离子键          d．金属键
(2)金属钠完全氧化为的焓变为，而完全氧化为的焓变为，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。如果以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。
(3)该固体样品应在___________(填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为___________。
(4)对某一样品做四组平行实验，数据结果如下：
所测物理量第一组第二组第三组第四组
容器质量/g17.22118.56518.65217.094
加热前容器与样品质量/g24.86426.80026.93524.338
恒重后容器与样品质量/g22.20923.93623.99221.823
则该样品中质量分数为___________(表示成百分数，精确到)。
(5)若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有___________(填写下列字母)
a．盛放样品的容器有受热分解杂质       b．盛放样品的容器有热稳定杂质
c．加热前洗净的容器未完全干燥          d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器
e．加热时有样品溅出                           f．固体样品未充分受热，反应进行不完全
21-22高一下·上海宝山·期末
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知识点：碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算盖斯定律及其有关计算化学键与物质类别关系的判断物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
       
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。
（2）步骤②中：配制50   mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。
（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________________。
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式，不需化简)。
氧化镁在医药，建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)加入氧化时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)氨水的作用是_______。
煅烧过程存在以下反应：；
；
。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

(3)A中得到的物质是_______，D中收集的气体是_______(填化学式)。B中盛放的溶液是_______(填序号)。
a.NaOH溶液　　b.溶液　　c.稀硝酸　　d.溶液
(4)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。
a.蒸馏　　b.蒸发　　c.灼烧　　d.过滤　　e.冷却结晶
要得到更纯的晶体必须进行的操作是_______(填操作名称)。
(5)已知：在200℃时失去全部结晶水，成为粉状无水硫酸镁，脱水物放置于潮湿的空气中又能重新吸收水蒸气，某次实验测定晶体中结晶水含量，得到以下数据：
加热前质量(g)加热后质量(g)
坩埚坩埚＋晶体坩埚＋无水硫酸镁
第一次15.68818.37016.962
第二次15.68818.48617.002
测得结晶水n=_______(保留2位小数)，该实验过程产生误差的原因可能是(填写字母)_______
A.加热前称量时容器未完全干燥　　　　　　B.晶体表而已经少量失水
C.加热后容器未放入干燥器中冷却　　　　   D.加热过程中晶体有少量溅失
测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x值的实验过程如下。完成下列填空：

（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为_____________。

（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是_________。（填序号）
（3）“冷却”操作应在___________（填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_________________________。
（4）恒重操作的目的是________________。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是__________。（填序号）
a．坩埚未完全干燥                         b．加热过程中晶体有少量溅失
c．坩埚上沾有受热不分解的杂质       d．加热后未放入干燥器中冷却
（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
加热前质量加热后质量
m1m2m3m4
11.721g22.692g18.631ga

①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________。
②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x=____________（保留两位小数）
③若理论值x=5，则该实验的相对误差是__________。

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