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填空题 适中0.65 引用1 组卷283
I.化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的影响。800°C时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是_______。
(2)2min内，C的反应速率为________。
(3)该条件下，为加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填选项)。
A．增大A的量B．通入稀有气体Ar
C．加入合适的催化剂D．压缩容器体积

II.一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示：。

(4)电极A是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______；电极B上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)工作过程中，H+通过质子交换膜向电极_______(填“A”或“B”)方向移动；电路中每转移2mol电时，产生氮气的体积在标准状况下是_______L。
21-22高一下·四川南充·期末
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知识点：化学反应速率计算影响化学反应速率的外因化学反应速率的图像原电池正负极判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)下列变化中满足图示的是_____(填字母)。

A．乙醇燃烧
B．镁和稀盐酸的反应
C．NaOH固体加入水中
D．Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl的反应

(2)雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．单位时间内断裂1molN≡N同时生成1molC=O
B．2v正(NO)=v逆(CO2)
C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．混合气体中N2的体积分数保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示

①该反应的化学方程式为_____。
②反应进行到6s时，B的平均反应速率为_____。
③反应进行到1s时，C的转化率为_____。
(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_____(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为_____。
减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．v正(NO)=2v逆(CO2)
B．C的质量保持不变
C．绝热密闭容器，压强不再变化
D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变
E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；
②实验a中NO的平衡转化率为___________。
③与实验b相比，实验c改变的条件是___________。
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

①电极B是原电池的___________(填“正极”或“负极”)，
②电池工作时，OH-移向___________电极(填“A”或“B”)。
③电极A上发生的电极反应为：___________。
氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
(1)①在恒温恒容的密闭容器中充入1mol和3mol发生反应生成，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．　　　B．容器内压强不变
C．气体的密度不再改变　　　　D．容器内气体的平均摩尔质量不变
②以为还原剂，在催化剂作用下选择性地与发生氧化还原反应生成和。已知：


则与NO反应的热化学方程式的=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)已知的反应历程分两步：
I.(快平衡)
Ⅱ.(慢反应)
决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“Ⅱ”)。用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数(与温度有关)，则与的关系为_______。
(3)将0.2molNO(g)、0.1(g)和0.2molHe(g)通入反应器，在温度T、压强条件下进行反应和(g)。tmin时达到化学平衡，NO的转化率为60%，且与的物质的量相等，则v=_______。该温度时，反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用与反应构成电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：

①电极B的电极反应式为_______。
②当有2.4mol通过阴离子交换膜时，理论上生成的体积为_______(标准状况)。

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