单选题 适中0.65 引用2 组卷176
镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列说法错误的是
| A．镁作负极材料，发生氧化反应 |
| B．放电时，所有阴离子都向负极迁移 |
| C．负极反应式为Mg+2OH-—2e-=Mg(OH)2 |
| D．消耗12g镁时转移1mol电子 |
21-22高一下·四川南充·期末
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如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是
| A．放电过程中OH-向正极移动 |
| B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH- |
| C．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 |
| D．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- |
镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是
| A．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应 |
| B．该电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 |
| C．负极的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- |
| D．b电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl- |
镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示，该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2 |
| B．负极反应式：ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH- |
| C．电池工作时，OH－向b电极移动 |
| D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl－ |
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