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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷355
海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式：_______。
(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90°C最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______。
Ⅱ．海水提镁

(4)工业上常用于沉淀Mg2+的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
(5)步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘

(6)步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______。
21-22高一下·湖北·期末
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知识点：物质分离、提纯综合应用海水提取溴海带中碘的提取及检验海水提取镁 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)海水中溴元素以Br -形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

①步骤③反应的化学方程式是_______。
②从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_______。
A．        B．        C．        D．
③在海水提溴生产工艺中，分离出溴常用蒸馏法。在蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：_______。
中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(1)操作的名称是___________，操作是___________。
(2)试剂是___________。
(3)写出工业冶炼金属的化学方程式___________。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“”，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________。
A． 氧化性       B． 还原性       C． 挥发性       D． 腐蚀性
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：___________。
(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。
海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为_______(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、过滤
b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、过滤、盐酸
c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸
(2)精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式_______。
Ⅱ．海水提溴
(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式_______。
(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是_______。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式_______。
Ⅳ．海水提镁
(7)工业上为了将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)2转化为_______(填化学式)电解。

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