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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷103
元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：
(1)复兴号高铁车体材质用到、等元素。的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A．与原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B．原子的配位数为6
C．中C原子的杂化类型为
D．中键与键数目之比为5∶2
(2)能形成化合物，在该化合物中不含___________(填字母标号)。
A．键        B．键        C．配位键        D．离子键        E．极性键        F．非极性键
(3)中的键角比的键角___________(填“大”或“小”)原因是___________。
(4)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、的代数式表示)。
21-22高二下·内蒙古赤峰·期末
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知识点：利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素(21号-30号)，它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)Fe原子核外电子排布式为___________，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有___________种。
(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸(H2NCH2COOH)中C原子的杂化形式为___________
(3)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
(4)离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中比稳定的原因___________。
(5)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5] Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为___________，在该化合物中不含___________(填标号)。
A．键       B．键     C．配位键       D．离子键     E．极性键     F．非极性键
(6)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。
锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填序号)，Mn原子的配位数为_______。

A．　　　B．　　　　C．　　　　D．

(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______，中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的中心原子价层电子对数为_______，元素S、Mn、N的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，该物质与丙醛()相比，两者沸点相差较大，原因是_______。
(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、NA的代数式表示)。

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