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填空题 适中0.65 引用1 组卷289
回答下列问题：
(1)时，的，则此温度下溶液的为_______。
(2)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数_______。
(3)硒酸()在水溶液中的电离如下：。向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知时，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是_______。

(5)已知时的，将的溶液与的溶液混合，若所得，则溶液与溶液的体积比为_______。
(6)常温下，由水电离出的，则该溶液的为_______。
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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算酸碱混合时的定性判断及计算电离平衡常数及影响因素 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为___________ mol·L-1。
(2)25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋
(1)25℃时，HF的Ka＝6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1 HF溶液的c(H+)为_____mol·L-1。
(2)25℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，⇌H++SeO，K2＝1.0×10-2(25℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为____。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为____。
(4)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________。

(5)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10-4，HCN：Ka＝4.9×10-10，H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。
a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
d.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑
回答下列小题
(1)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=10-bmol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K=___________。
(2)已知25℃时，K(CH3COOH)=1.8×10-5，K(HSCN)=0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，则反应前醋酸溶液中由水产生的氢离子浓度为：___________，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13

①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。
③同浓度的CH3COO-、、、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

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