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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷125
氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：
I.C2H2(g)+HCl(g)C2H3Cl(g) △H1=-124.8kJ·mol-1
II.C2H2(g)+2HCl(g)C2H4Cl2(g) △H2=-179.3kJ·mol-1
(1)HCl(g)+C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g)正反应活化能为25.8kJ/mol，则其逆反应的活化能为____。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C2H2(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为____。

(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C2H2(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为P0Pa，5min达到平衡时C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分压分别为P1Pa、P2Pa。
①0~5min内，反应I和反应II中HCl的总的消耗速率v(HCl)=____Pa·min-1
②反应II的平衡常数Kp=____(用含P1、P2的代数式表示)
(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C2HCl3)废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。


①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为____。
②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=____(用含a、b的代数式表示)。[已知：η=×100%]
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知识点：盖斯定律与热化学方程式压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算原电池有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
I．   
II．   
III．   
VI．部分化学键的键能如表所示。

化学键

C-C

C=C

C-H

C-Cl

H-Cl

键能(kJ/mol)

347.7

x

413.4

340.2

431.8

回答下列问题
(1)表中__________。
(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。、、由大到小的顺序为__________。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为__________。

(3)—定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、的分压分别为、。
①0~10min内，HCl的总消耗速率__________Pa/min(用分压表示)。
②反应I的平衡常数__________(用含、、的代数式表示)。
(4)科学家发现反应I在催化剂Au/C作用下的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为__________。
②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，HCl分压过高时反应催化效率降低的可能原因是__________。
完成下列问题。
(1)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)。
①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填标号)。
A．增大CO2的浓度　　　　　　　　B．增大压强
C．及时转移生成的尿素　　　　　　D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)　ΔH=-117kJ/mol
b．NH2COONH4(1)CO(NH2)2(l)+H2O(g)　ΔH=+15kJ/mol
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________(填“第一步”或“第二步”)。
(2)工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)　ΔH>0，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示。

实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆·c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为_________(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_________k逆(填“>”“=”或“<”)。
(3)氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ．C2H2(g)+HCl(g)C2H3Cl(g)　ΔH1=-124.8kJ/mol
Ⅱ．C2H2(g)+2HCl(g)C2H4Cl2(g)　ΔH2=-179.3kJ/mol
Ⅲ．C2H2(g)2C(s)+H2(g)　ΔH3=-277.8kJ/mol
在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入C2H2(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。pa、pb、pc由大到小的顺序为___________。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为___________。
氯乙烯(C2H3Cl，结构简式为CH2=CHCl)是重要的有机高分子单体，可通过乙炔[C2H2，结构简式为CH≡CH]选择性催化加氢制备。
已知：主反应：C2H2(g) + HCl(g)C2H3Cl (g) ∆H1
副反应：C2H2(g) + 2HCl(g)C2H4Cl2(g) ∆H2 = ‒ 179.3 kJ • mol‒ 1
(1)主反应的能量变化如图所示，∆H1_______0(填“> ”或“< ”)。已知C2H3Cl(g)+HCl(g)C2H4Cl2(g) ∆H3 = ‒54.5 kJ • mol‒ 1，则∆H1=_____________。
   
(2)一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中分别充入等量的C2H2(g)和HCl(g)，其浓度均为a mol • L‒ 1。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．单位时间内C2H2减少的物质的量与C2H3Cl增加的物质的量相等
②t min时，反应达到平衡，测得C2H3Cl(g)、C2H4Cl2 (g)的物质的量浓度分别为b mol • L‒ 1、c mol • L‒ 1。t min内，反应的平均速率υ(C2H3Cl ) =________，乙炔的转化率α(C2H2) =________，主反应的平衡常数 K=________L • mol‒ 1(列式即可)。
(3)不同压强下，向密闭容器中按物质的量之比1:1充入C2H2(g)和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。pa、pb、pc由大到小的顺序为________；随温度升高，乙炔的平衡转化率降低可能的原因是_________。
   

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