学习小组探究溶液与溶液的反应，将与按物质的量混合发生反应：，测得随时间变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应在的化学反应速率B．反应后期速率减小的主要原因是反-组卷网

多选题适中0.65 引用2 组卷398

学习小组探究

溶液与

溶液的反应，将

与

按物质的量

混合发生反应：

，测得

随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应在

的化学反应速率

B．反应后期速率减小的主要原因是反应温度逐渐降低

C．反应开始加入

溶液，反应速率明显加快，说明

对该反应有明显的催化作用

D．反应完成后继续向溶液中加入

固体，一段时间后

较原来反应体系增大

21-22高一下·山东潍坊·期末

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知识点：化学反应速率计算浓度对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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中，每生成0.25molN₂放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为

(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①

(快) T℃时测得有关实验数据如下：

序号			速率/()
I	0.0060	0.0010
II	0.0060	0.0020
III	0.0010	0.0060
IV	0.0020	0.0060

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

120℃时，将0.5molH₂和1molCO通入5L的恒容密闭容器中，一定条件下反应生成甲烷和一种无机产物，该反应为放热反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．2min时，该反应的正反应速率大于逆反应速率

B．在0-3min内H₂的平均化学反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1

C．该反应的方程式为CO+3H₂

D．若适当升高温度可以使平衡向正反应移动

α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl₂(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有关说法正确的是

A．反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L^－1·min^－1

B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L^－1，则反应的ΔH＞0

C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl₂(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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