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填空题 适中0.65 引用1 组卷239
运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。
(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____mol电子。

(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是____极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____，生产过程中H+向____(填“a”或“b”)电极区域运动。
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知识点：原电池原电池原理的应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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原电池电源在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
(1)某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_______(填“锌”或“铜”)；溶液中硫酸根向_______(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了_______mol电子。
   
(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。则电极a是该原电池的_______极(填“正”或“负”)，b电极反应式为_______，生产过程中H+向_______(填“a”或“b”)电极区域运动。
   
(3)铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。放电时_______(化学式)被还原，负极的电极反应式为_______，正极质量_______(填“增重”或“减轻”“不变”)。
(4)燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，则燃料在电池_______(填“正极”或“负极”)通入。在碱性溶液燃料电池中氧气参与反应的电极反应式为_______；若用C2H6为燃料时酸性电解质中负极反应式为_______。
回答下列问题
(1)运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。
①某兴趣小组设计如图装置，用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液进行原电池实验。负极材料是______。(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加时，转移了______电子。
   
②如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成余化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。是极______(填“正”或“负”)，b电极反应式为______，生产过程中向______(填“a”或“b”)电极区域运动。
   
(2)氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
①恒温下，将和置于体积为的密闭容器中进行反应。若时测得氢气浓度为，则用氨气表示内的化学反应速率为______，时体系总压强与初始时的总压强之比为______。
②消除污染物，可在一定条件下，用与反应生成和，在恒容密闭容器中充入和发生反应。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A．容器中NO和的体积分数之比不再变化
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．
D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为
运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。
(1)如图所示，运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

①电池的负极是____。(填“电极a”或“电极b”)
②H+通过质子交换膜时的移动方向是____。
a.从左向右            b.从右向左
③通入O2的电极反应式是____。
(2)某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。
实验现象
Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Ⅱ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；Cu表面始终产生红棕色气泡
①取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，____(填现象)，说明产生了Fe3+；Ⅰ中Fe表面产生大量无色气泡的化学方程式为____。
②Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明浓硝酸具有____性。

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