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填空题 适中0.65 引用1 组卷255
H与O可以形成和两种化合物。请回答：
(1)可与形成，的空间构型名称为___________。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键_____ (用O—H…O表示)。

(2)分子结构如图所示，、、中相等的角是___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。晶体中有4种作用力：①键、②键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：___________。

(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是___________
A．       B．       C．       D．       E．
(4)实验测得，25℃时的小于的，原因是___________(运用物质结构原理解释)。
21-22高二下·浙江台州·期末
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知识点：电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答：
(1)基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。
A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋                                     B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能       D．NaCl的熔点比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。
(3)钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。
a．金属键       b．极性键       c．非极性键       d．范德华力       e．氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。
蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：

(1)基态Cr原子核外有___________种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．[Ar]3d54s1          B．[Ar]3d5        C．[Ar]3d44s14p1        D．[Ar]3d54p1
(2)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为___________；N的___________杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr3+___________(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(4)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：l，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为___________。
(5)氮化铬的晶胞结构如图所示。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm-3，摩尔质量为M mol/L，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___________cm。
Ⅰ.X、Y、Q、Z、W、Ｍ、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和Ｍ同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态Ｎ原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示

(1)基态W原子的电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_______(填元素符号)
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.       b.       c.       d.
Ⅱ.芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。有_______个手性碳原子。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是_______。
(5)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______
(6)与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为_______。
(7)的结构如图：

①中_______(填“是”或“不是”)在一条直线上。
②中的比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。
(8)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_______
A.       B.       C.       D.       E.
(9)金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_______(填序号)。
A．水B．C．溶液D．溶液

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