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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷76
早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比的熔点170℃低了很多。到20世纪90年代，人们把室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物定义为离子液体。大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。

(1)1-乙基-3甲基咪唑四氟硼酸盐中涉及的元素除氢元素外，其余元素均位于元素周期表的___________区，基态F原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)极易溶于水且水溶液呈碱性的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合的电离推测可能的结构式为___________。
(3)硅元素与碳元素同主族，硅元素和卤素单质反应可以得到。
的熔沸点如下表所示
熔点/K183.0203.2278.6393.7
沸点/K187.2330.8427.2560.7
20℃时，、、、呈液态的是___________(填化学式)，熔沸点依次升高的原因是___________。
(4)下列有关该离子液体说法正确的是___________。
A．该离子液体的阳离子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为、
B．离子液体中C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为
C．该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体，是因为阴阳离子体积较大，使得阴阳离子间距离较大，离子键较弱
D．离子液体中微粒间作用力较大，一般比有机溶剂难挥发，是很好的“绿色”溶剂
21-22高二下·山西运城·期末
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知识点：元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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填空。
(1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
①OF2分子的空间结构为___________；OF2的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___________。
②Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。
A．sp　　　　　B．sp2　　　　　　　C．sp3　　　　　　D．sp3d
(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物II。
   
①H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。
②化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C—C—C键角是180°
D．在III中存在离子键与共价键
E．在IV中硫氧键的键能均相等
③汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点如下表：
SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/K183.0203.2278.6393.7
沸点/K187.2330.8427.2560.7
①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX4分子的空间结构是___________。
②SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键。
请回答下列问题：
(1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。OF2分子的空间结构为___________；OF2的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___________。
(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物II。

①H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。
②化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C—C—C键角是180°
D．在III中存在离子键与共价键
E．在IV中硫氧键的键能均相等
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4.SiX4的熔、沸点如下表：

SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/K183.0203.2278.6393.7
沸点/K187.2330.8427.2560.7
①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，气态SiX4分子的空间结构是___________。

②SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键。
明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：
(1)某同学所画基态镁原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。
(2)四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________；的空间结构是___________。
(3)Ca元素位于元素周期表中的___________区，Ca的前三级电离能数据依次为，第三电离能增大较多的原因是___________。
(4)硅与碳同族，键能：C-H___________(填“大于”或“小于”)。
(5)硅元素与碳元素同主族，硅元素和卤素单质反应可以得到的熔、沸点如下表所示：
化合物
熔点183.0203.2278.6393.7
沸点187.2330.8427.2560.7
20℃时，呈液态的是___________(填化学式)，熔、沸点依次升高的原因是___________。

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